精做01 第26题用结构解释物质理化性质（精做）-备战2021年高考化学大题精做（浙江专用）

精做01 第26题用结构解释物质理化性质 1．(2021·浙江1月选考)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。 (2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表： GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/℃ > 1000 77. 75 122. 3 GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。 2．(2020·浙江7月选考)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________________________________________________________________________。 (2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。 (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 3．(2020·浙江1月选考) (1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O________C2H5OH(填“＞” 、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。 (2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式________。 (3) 在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是________。 1．(2021届衢州市高三教学质量检测) (1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。 (2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。 (3)冰的密度比水小的原因是_______。 2．(2021届浙江富阳、浦江、新昌三校高三第三次联考)(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO32-与AlO2-的碱性强弱：___________ 。 (2)SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是___________。 (3)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是___________。 3．(2021届浙江省嘉兴市高三12月教学测试) (1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是____。 (2)羟胺(NH2OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子式是____。 (3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是____。 4．(2021届浙江省金丽衢十二校高三联考)回答下列问题： (1)Cu2O可在酸性条件下发生歧化反应，得到蓝色溶液与一种沉淀，请写出该反应的离子方程式____。 (2)写出HClO的结构式___。 (3)工业上利用“Na+KCl=NaCl+K↑”的反应来制备金属钾，请从物质结构角度简单阐述原因___。 5．(2021届浙江省精诚联盟高三适应性联考)V(1)研究表明固体PCl5 是由PCl4+和PCl6-两种微粒构成，则固体 PCl5 属于_____晶体。 (2) HI 比 HCl 的沸点高的原因是_____。 (3)乙胺(CH3CH2NH2)的水溶液显碱性，用离子方程式表示显碱性的原因________________。 6．(2021届浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考) (1)用一个离子方程式说明CO32-结合能力强于ClO-___________。 (2)写出甲基的电子式___________。 (3)常温常压下，氯气为气体，溴单质为液体，其原因是___________。 7．(2021届浙江省宁波市北仑中学高三12月适应性考试) (1)比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。 (2)KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢)，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢)的结构式___。 (3)元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。 8．(2021届浙江省强基联盟高三12月统测) (1)比较给出能力的相对强弱：HCO3-___________(填 “＞”“＜”或“＝”)Al(OH)3；用一个化学方程式说明CO32-和AlO2-结合H+能力的相对强弱：_