2020-2021学年高中化学必修二教案专题二、第二单元 《化学反应中的热量变化》第1课时苏教版

                            化学反应中的能量变化

一、选自苏教版、必修二 专题二、第二单元 《化学反应中的热量变化》第1课时

二、教学目标

 （1）知识与技能   

     1．通过生产和生活中的一些实例,了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。

     2．能从物质所含能量和键能两个角度来理解吸热反应和放热反应的概念。

     3．了解常见的放热反应和吸热反应，并用实验进行简单验证。

     4．掌握热化学方程式的书写方法及正误判断。

 （2）过程与方法   

     1．通过实验体会能量转化及其守恒定律
     2．通过热化学方程式和化学方程式的比较，培养学生运用比较、归纳、概括等

   方法的学习能力。

（3）情感态度与价值观

     2．通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习

习惯。

三、重难点

1．化学能与热能的内在联系及相互转变。
2．从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

   3．掌握热化学方程式的书写方法及正误判断

四、教学方法：启发引导、探究式

五、教学过程：                  

引言：上一节课我们一起学习了化学反应中物质变化的快慢，以及限度。我们还知道，物质变化的同时，还伴随着能量的变化。我们不仅会应用化学反应制取所需物质，同时也利用化学反应中的能量为我们的生产、生活服务。

【板书】             化学反应中的热量变化

【你知道吗】 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？请说出能量转化的方式？

           生活实例                        能量转化方式  

      绿色植物的光合作用                  光能 → 化学能  

      动植物维系生命活动                  化学能 → 热能

      人们烤火 （燃料燃烧）               化学能 → 热能

      电池发电                            化学能 → 电能

【设计意图】学生结合老师展示的图片和教材中列举的化学反应实例，总结反应中能量转化的方式，如：热能、光能、电能等。并结合生活实际列举一些应用能量转化的实例。

【小结】 从上述事实我们发现，化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。

【板书】一、化学反应中的热量变化

1、放热反应与吸热反应

放热反应：有热量放出的化学反应。

吸热反应：有吸收热量的化学反应。

【师】如果请同学们根据这提出问题，你会提出什么样的问题？

【学生1】为什么化学反应有的放热，有的吸热？

【学生2】哪些反应式放热反应，哪些反应是吸热反应？

【师】很好，我们先解决这两个问题.

【投影】资料卡片：各种物质都储存有化学能，不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。

【师】反应中能量守恒，反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。

【整理与归纳】根据能量守恒规律，从物质本身所具有的能量角度，归纳出化学反应

能量变化的宏观解释。

【板书】（1）宏观解释：放热反应：∑E（反应物）＞∑E（生成物）

吸热反应：∑E（反应物）＜∑E（生成物)

【师】有宏观，就会有？

【学生】齐声回答：微观

【师】自学课本36页，从微观角度来解释为什么化学反应有的放热，有的吸热？

【学生总结】

【板书】（2）化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成。

                断键 吸收总能量 ﹤成键 放出总能量   

断键 吸收总能量 ﹥ 成键 放出总能量

【试一试】从键能的角度，判断H2+ Cl2 =2HCl的热量变化？

【总结】结合反应进程——能量图示，进一步总结化学反应能量变化的两种解释。

【师】进一步联系所学化学知识，结合演示实验，整理与归纳常见的吸热、放热反应。

【实验1】向试管中放入打磨光亮的镁条，加入5mL 2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？

【实验2】向塑料薄膜袋中加入约2g研磨过的氢氧化钡晶体，再加入约1gNH4Cl晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将固体混匀，用手触摸塑料袋感受一下

【板书】2、常见的吸热、放热反应

放热反应：

（1）金属与酸、与水的反应

（2）所有燃烧反应

（3）酸碱中和反应

（4）大多数的化合反应

（5）铝热反应