-苏教版高中化学必修二教案-2.2 化学反应中的能量

化学反应中的热量变化 学案 【学习目标】 能准确判断放热反应和吸热反应；能从宏观和微观角度分析理解吸（放）热现象；能正确书写热化学方程式及简单△H的计算。 【问题导学】 1、判断下列变化过程中能量的转化形式： 镁条的燃烧： ；闪电时产生氮氧化物： ；光合作用： ；电池放电： ；电解水： ； 小结：在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着 的变化（包括 、 、 等）。 而许多化学反应的能量变化，主要表现为热量的 或 。 【实验探究】——化学反应中的能量变化 实验药品：镁条、 2mol/L的盐酸、 Ba(OH)2 晶体、NH4Cl固体 实验仪器：试管、滴管、烧杯、塑料袋、药匙、砂纸等 实验步骤 选择药品 反应现象 结论（热量变化） 实验一 实验二 可以不填满也可以补充 小结：放热反应与吸热反应的定义 放热反应： ；吸热反应： 。 课堂练兵：①液态水变为水蒸气、②浓硫酸的稀释和③铵盐溶于水属于放热反应还是吸热反应？ 。 【判断并归纳总结】首先判断下列反应是放热反应还是吸热反应，再对常见的放热反应和吸热反应进行归纳。 (1)镁条的燃烧 ： ；(2) 水的分解 ： ； (3)铁与盐酸反应 ： ；(4)钠与水反应 ： ； (5)氧化钙与水反应 ： ；(6)钠与氯气反应： ； (7)高温下木炭与二氧化碳生成一氧化碳： ； (8)铝热反应： ；(9)高温煅烧石灰石： ； (10) 天然气的燃烧： ；(11)消石灰与氯化铵反应： 。 归纳总结：常见的放