-苏教版高中化学必修二教案-2.2 化学反应中的能量

化学反应中的热量变化   学案

【学习目标】

能准确判断放热反应和吸热反应；能从宏观和微观角度分析理解吸（放）热现象；能正确书写热化学方程式及简单△H的计算。

【问题导学】

1、判断下列变化过程中能量的转化形式：

镁条的燃烧：                      ；闪电时产生氮氧化物：              ；光合作用：                        ；电池放电：                        ；电解水：                        ；

小结：在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着          的变化（包括        、        、        等）。

而许多化学反应的能量变化，主要表现为热量的        或        。

【实验探究】——化学反应中的能量变化

实验药品：镁条、 2mol/L的盐酸、 Ba(OH)2 晶体、NH4Cl固体

实验仪器：试管、滴管、烧杯、塑料袋、药匙、砂纸等

实验步骤	选择药品	反应现象	结论（热量变化）
实验一
实验二
可以不填满也可以补充

小结：放热反应与吸热反应的定义

放热反应：                        ；吸热反应：                         。

课堂练兵：①液态水变为水蒸气、②浓硫酸的稀释和③铵盐溶于水属于放热反应还是吸热反应？                                       。

 

【判断并归纳总结】首先判断下列反应是放热反应还是吸热反应，再对常见的放热反应和吸热反应进行归纳。

(1)镁条的燃烧 ：              ；(2) 水的分解 ：          ；

(3)铁与盐酸反应 ：            ；(4)钠与水反应 ：          ；

(5)氧化钙与水反应 ：          ；(6)钠与氯气反应：          ；

(7)高温下木炭与二氧化碳生成一氧化碳：          ；

(8)铝热反应：                 ；(9)高温煅烧石灰石：          ；

(10) 天然气的燃烧：           ；(11)消石灰与氯化铵反应：          。

归纳总结：常见的放热反应：                                      ；

常见的吸热反应：                                      。

【思考】 化学反应中为什么会伴随着能量转化？

1、从宏观角度分析