5.1 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸盐 课件-2020-2021学年高中人教版（2019）化学必修第二册

人教必修第二册 第一章第一节硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸盐 高一化学组 核心素养发展目标 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进"证据推理与模型认知"化学核心素养的发展。 2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化"科学探究与创新意识"。 1、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应 2、浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体。沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大 常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。 思考 操作 稀释浓硫酸如何操作？ 3.浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 ______________ _______ 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 _______________________ _________ 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 _________________________________________ ________________ 蓝色固体变白 吸水性 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、 。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。 钝化 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸 浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。 钝化反应