5.1 硫及其化合物 第1课时 硫和硫的氧化物 课件-2020-2021学年高中人教版（2019）化学必修第二册

人教必修第二册 第一章第一节硫及其化合物 第1课时 硫和硫的氧化物 高一化学组 核心素养发展目标 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化"证据推理与模型认知"能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 硫的存在 游离态： 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O） 化合态： 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 黄铜矿（CuFeS2） 黄铁矿（FeS2） 一、单质硫 1.硫元素的存在形态 存在形态 游离态 化合态 —火山喷口附近或地壳的岩层里 —主要以 和 的形式存在 硫化物 硫酸盐 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 晶体 ______ 微溶 ______ 黄色 不溶 易溶 1.硫在元素周期表中位于什么位置？ 第三周期、第ⅥA族？ 2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？ 非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些金属单质发生氧化还原反应。 非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。 【探究1】 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 氧化 答案　硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。 问题思考 (1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ (2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。 答案　①与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物； ②氢化物的稳定性：HCl>H2S； ③置换反应H2S＋Cl2 ===2HCl＋S↓； ④最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4； ⑤还原性：S2－>Cl－。 巩固练习 1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 A.Au2S B.Ag2S C.CuS D.FeS √ 解析　S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价态的物质，