期末综合训练-新教材高中化学选择性必修2【新课程同步训练】练习手册（人教版）

（３） Ｃ、 Ｈ、 Ｏ 三种元素的电负性由小到大的顺序为 Ｈ＜ Ｃ＜Ｏ。 （４） 乙醇的沸点高于丙酮， 这是因为乙醇分子间存在氢 键； 丙酮分子中无与电负性较大的 Ｏ 原子相连的 Ｈ 原子， 不 能形成氢键。 （５） ａ 位置 Ｆｅ： ８× １ ８ ＝ １， ｂ 位置 Ｆｅ： ６× １ ２ ＝ ３， Ｎ 为 １ 个， 从图 ２ 看出： Ｃｕ 替代 ａ 位置 Ｆｅ 型产物的能量更低， 将 化学式 Ｆｅ３ＦｅＮ 用铜替换为 Ｆｅ３ＣｕＮ。 【点拨】 本题考查了简单离子的基态核外电子排布式、 简单分子中 σ 键的数目、 Ｃ 原子的原子轨道杂化类型、 短周 期常见元素的电负性比较、 分子间氢键对物质性质的影响、 晶胞中原子数的计算及晶体化学式的确定等有关物质结构的 主干知识， 同时还考查了物质所含能量的高低对物质稳定性 的影响。 要求我们要重视基础知识的掌握和应用， 会用均摊 法分析晶体的组成。 均摊法确定晶胞中原 （离） 子数目及晶 体化学式。 对于平行六面体晶胞而言， 用均摊法计算的依据 是： ①处于顶点的微粒同时为 ８ 个晶胞所共享， 每个微粒有 １ ８ 属于该晶胞； ②处于棱上的微粒同时为 ４ 个晶胞所共享， 每个微粒有 １ ４ 属于该晶胞； ③处于面上的微粒同时为 ２ 个晶 胞所共享， 每个微粒有 １ ２ 属于该晶胞； ④处于晶胞内部的微 粒完全属于该晶胞。 １０． （１） Ａ　 （２） Ｎ　 球形　 Ｋ 的原子半径较大且价电 子数较少， 金属键较弱 （３） Ｖ 形　 ｓｐ３　 （４） ０􀆰 ３１５　 １２　 （５） 体心　 棱心 【解析】 （１） 紫色波长 ４００～ ４３５ ｎｍ， 因此选项 Ａ 正确。 （２） Ｋ 位于第四周期第ⅠＡ 族， 电子占据最高能层是第 四层， 即 Ｎ 层， 最后一个电子填充在 ｓ 能级上， 电子云轮廓 图为球形； Ｋ 的原子半径大于 Ｃｒ 的半径， 且价电子数较少， 金属键较弱， 因此 Ｋ 的熔点、 沸点比 Ｃｒ 低。 （３） Ｉ＋３ 与 ＯＦ２ 互为等电子体， ＯＦ２ 属于 Ｖ 形， 因此 Ｉ ＋ ３ 几 何构型为 Ｖ 形， 其中心原子的杂化类型为 ｓｐ３。 （４） 根据晶胞结构， Ｋ 与 Ｏ 间的最短距离是面对角线的 一半， 即为 ２ ２ ×０􀆰 ４４６ ｎｍ ＝ ０􀆰 ３１５ ｎｍ， 根据晶胞的结构， 距离 Ｋ 最近的 Ｏ 的个数为 １２ 个。 （５） 根据 ＫＩＯ３ 的化学式以及晶胞结构， 可知 Ｋ 处于体 心， Ｏ 处于棱心。 【点拨】 本题考查化学选择性必修 ２ 《物质结构与性质》 的相关知识， 以填空或简答方式考查， 常涉及如下高频考点： 原子结构与元素的性质 （基态微粒的电子排布式、 电离能及 电负性的比较）、 元素周期律； 分子结构与性质 （ 化学键类 型、 原子的杂化方式、 分子空间构型的分析与判断）； 晶体 结构与性质 （晶体类型、 性质及与粒子间作用的关系、 以晶 胞为单位的密度、 微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式 分析等）。 只有掌握这些， 才可以更好地解决物质结构的 问题。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可