第三章 晶体结构与性质（章末训练A）-新教材高中化学选择性必修2【新课程同步训练】练习手册（人教版）

剂极性， 使 Ｃｕ（ＮＨ３） ４ＳＯ４·Ｈ２Ｏ 析出。 （２） ①利用 “ 均摊法” 知， 每个晶胞中含有 Ｃｕ、 Ｃｌ 的 数目均为 ４， 因此图示晶胞为 ＣｕＣｌ； ②晶胞可认为由 ８ 个等 体积小晶胞组成， Ｄ 原子恰好处于小晶胞的体心， 因此 Ｄ 原 子的坐标为 ３ ４ ， ３ ４ ， １ ４( ) ； ③连接晶胞中 Ａ、 Ｃ 两原子， 过 Ｄ 原子作 ＡＣ 的垂线， 交 ＡＣ 于点 Ｅ， 设晶胞的边长为 ｘ ｃｍ， 则依据 ＣＤ 的长度和 Ｄ 原子的坐标和直角三角形 ＣＤＥ 可得 ｘ ４( ) ２ ＋ ２ ｘ ４ æ è ç ö ø ÷ ２ ＝ （２９８×１０－１０ ） ２， 解得 ｘ ＝ ２９８×４ ３ ×１０－１０， 则可 求出晶胞的体积为 ２９８×４ ３ æ è ç ö ø ÷ ３ ×１０－３０ ｃｍ３， 故该晶胞的密度为 ９９􀆰 ５×４ ２９８×４ ３ æ è ç ö ø ÷ ３ ×ＮＡ ×１０ －３０ ｇ ／ ｃｍ３。 １３． （１） ＬａＮｉ５ ＋３Ｈ２􀪅􀪅ＬａＮｉ５Ｈ６　 （２） ＣＥ （３） ①〔Ａｒ〕３ｄ７　 ②２ＮｉＯ（ＯＨ）＋６ＨＣｌ（浓）􀪅􀪅２ＮｉＣｌ２ ＋Ｃｌ２↑ ＋４Ｈ２Ｏ （４） Ａ 和 Ｂ （或 Ａ 和 Ｃ、 Ａ 和 Ｄ、 Ｂ 和 Ｅ、 Ｃ 和 Ｅ、 Ｄ 和 Ｅ 任一组均可） 【解析】 （１） 晶胞中去掉氢气分子为镧镍合金， 由晶胞 结构可知镧镍合金为 ＬａＮｉ５， 能可逆地存储和释放氢气， 每个 晶胞可吸收 ３ 个 Ｈ２， 这一过程用化学方程式为 ＬａＮｉ５ ＋ ３Ｈ２ 􀪅􀪅ＬａＮｉ５Ｈ６。 （２） 镧和镍都是金属， 贮氢材料为金属晶体， 故 Ａ 错 误； 根据储氢原理可知， 镧镍合金先吸附 Ｈ２， 然后 Ｈ２ 解离 为原子， 该过程吸收热量， 故 Ｂ 错误； 吸附氢气的过程为气 体体积减小的反应， 高压比采用常压更有利于氢气吸收， 故 Ｃ 正确； 氢气分子之间不存在氢键， 故 Ｄ 错误； 镧的第一电 离能小于镍的第一电离能， 说明气态镧原子比气态镍原子更 容易变成＋１ 价的气态阳离子， 故 Ｅ 正确， 选 ＣＥ。 （３） ①Ｎｉ 是 ２８ 号元素， 核外有 ２８ 个电子， Ｎｉ３＋ 核外 有 ２５个电子， 根据构造原理知， 该离子核外电子排布式为 ［Ａｒ］３ｄ７或 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６ ３ｄ７； ②ＮｉＯ（ ＯＨ） 和浓盐酸发生氧 化还原反应生成 Ｃｌ２、 ＮｉＣｌ２和 Ｈ２Ｏ， 反应方程式为 ２ＮｉＯ（ＯＨ） ＋６ＨＣｌ（浓）􀪅􀪅２ＮｉＣｌ２ ＋Ｃｌ２↑＋４Ｈ２Ｏ。 （４） 同分异构体有： 两个氨气分子位于平行四边形相 邻、 相对位置或八面体上、 下两个顶点上， 所以有 Ａ 和 Ｂ （或 Ａ 和 Ｃ、 Ａ 和 Ｄ、 Ｂ 和 Ｅ、 Ｃ 和 Ｅ、 Ｄ 和 Ｅ 任一组均可）。 第 2 课时　超分子 １． Ａ 【解析】 ＳｉＯ２ 超分子纳米管由 ＳｉＯ２ 组成， ＳｉＯ２ 能 与氢氟酸发生反应， Ａ 错误。 ２． （１） １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１或 ［Ａｒ］ ３ｄ１　 １０ （２） ｓｐ３　 氢键 （３） 直线形　 Ｎ Ｃ􀜁􀜁 —Ｓ—Ｓ—Ｃ Ｎ􀜁􀜁 【解析】 （２） 羟基氧原子有 ２ 个 σ 键， ２ 对孤电子对， 价层电子对数是 ４， 因此杂化方式是 ｓｐ３ 杂化； ４ 个羟基之间 无共价键相连， 但符合形成氢键的条件， 因此羟基间的相互 作用力是氢键。 （３） Ｎ－３ 与 ＣＯ２互为等电子体， 因此 Ｎ － ３ 的空间构型为直 线形； ＳＣＮ－ 与 ＭｎＯ２反应可得到 （ ＳＣＮ） ２， 说明 ＳＣＮ － 的性质 与 Ｃｌ－ 类 似， 则 （ ＳＣＮ） ２ 也 应 具 有 类 似 Ｃｌ２ 的 结 构， 结 合 （ＳＣＮ） ２中 Ｎ 是－３ 价， Ｃ 是＋４ 价， Ｓ 是－１ 价可知 （ＳＣＮ） ２ 的 结构式是Ｎ Ｃ􀜁􀜁 —Ｓ—Ｓ—Ｃ Ｎ􀜁􀜁 。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高