第五章 第三节 无机非金属材料-新教材高中化学必修第二册【同步学习方案】人教版

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物(1) 第二节 氮及其化合物(1) 自主探究 一、1. 2.(1)游离 (2)化合 硫铁矿 黄铜 矿 石膏 芒硝 3.硫黄 黄 晶 不 微 易 4.(1)①2Na+S􀪅􀪅Na2S 2Cu+S △ 􀪅􀪅Cu2S ②H2 +S △ 􀪅􀪅H2S (2)① 淡 蓝 色 蓝 紫 色 S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 ②S+ 2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅3SO2↑+2H2O (3)氧化性 还原性 二、1.(1)无 气 刺 激 性 大 有 (2)①SO2+H2O 􀜩􀜨􀜑 H2SO3 SO2+CaO􀪅􀪅CaSO3 SO2+2NaOH􀪅􀪅 Na2SO3+H2O ②不稳定 恢复原来的颜色 ③ 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 ④SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+2H2O 2.(1)H2SO4 (2)CaSO4 (3)CaSO4 + H2O BaSO4↓+H2O 三、1.(1)无 难 无 (2)无 不 有 (3)红 棕 有 刺 激性 大 有 2.①N2+O2 放电或高温 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NO ②2NO+O2 􀪅􀪅 2NO2 ③3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO 四、1.煤 石 油 汽 车 尾 气 2.(1)5.6 (2)SO2+ H2O􀜩􀜨􀜑 H2SO3 2H2SO3+O2 􀪅􀪅2H2SO4 3NO2+ H2O􀪅􀪅2HNO3+NO (3)① 酸 化 ② 腐 蚀 3.(2) SO2 氮 氧 化 物(或 NO2) 牛刀小试 1.D 解析:煤的 燃 烧 可 产 生SO2 等 气 体,工 业 废 气, 燃放鞭炮,飞机、汽车 尾 气 中 都 含 有 氮 硫 等 氧 化 物,为 大 气 污染物。 2.D 解析:SO2 中S的 化 合 价 为+4价,处 于 中 间 价 态,它可以是硫的氧化产物,也可以是 H2SO4 的 还 原 产 物; SO2 溶于水 只 生 成 H2SO3,为 亚 硫 酸 的 酸 酐;大 气 中 SO2 是含硫物质的燃烧 产 物;SO2 的 漂 白 作 用 不 是 因 为 其 氧 化 性,而是由于SO2 与某些有色物质化合生成了无色物质。 即时训练 1.D 解析:Cu、Fe、H2 通 常 在 反 应 中 失 电 子,作 还 原 剂,硫与它们反应时作氧化剂。 2.D 解析:相同 状 况 下,Cl2 和SO2 等 体 积 混 合 通 入 品红溶 液 中,由 于 二 者 发 生 反 应 Cl2+SO2+2H2O􀪅􀪅 H2SO4+2HCl,硫酸和盐酸都无漂白性,故溶液颜色不褪。 3.C 解 析:设 NO 和 O2 均 为4体 积,由2NO+O2 􀪅􀪅2NO2① 3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO② ①×3+ ②×2得4NO+3O2+2H2O􀪅􀪅4HNO3③,由③知 反 应 后 剩余1体积 O2。 4.B 解析:减少酸雨的产 生,根 本 的 方 法 是 减 少 氮 和 硫的氧化物的排放。 创新测试 1.C 2.C 解析:SO2 和 Cl2 等 物 质 的 量 混 合 通 入 品 红 和 BaCl2 溶液中,由 于 Cl2+SO2+2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HCl, 无法 使 品 红 褪 色,生 成 的 H2SO4 与 BaCl2 反 应 可 生 成 BaSO4 白色沉淀。 3.B 解析:CO的 相 对 分 子 质 量 为28,和 空 气 的 平 均 相对 分 子 质 量29相 近,两 种 气 体 无 法 分 离;NO 气 体 能 与 O2 反应,也不能用排气法收集。 4.B 解析:氮元素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为7∶12,其 物 质的量之比为 7 14 ∶ 12 16 =2∶3,所 以 其 化 学 式 应 为 N2O3,氮 的化合价为+3价。 5.C 6.B 7.BD 解析:将SO2、SO3 气 体 通 入 BaCl2 溶 液,生 成 BaSO4 沉淀不溶于强酸,而SO2 在 强 酸 性 溶 液 中 不 能 生 成 BaSO3 沉淀,所以以气体形式放出。 8.B 解析:SO2 漂 白 原 理 是 与 有 色 物 质 形 成 不 稳 定 的化合物,用SO2 漂白的食物含较多硫元素,对人体有害。 9.D 解析:N元素守恒,N~NaNO3 或 NaNO2。 10.(1)2H2SO3+O2 􀪅􀪅2H2SO4 (2)减小 H2SO3+ Cl2+H2O􀪅􀪅2HCl+H2SO4 解析:(1)酸雨 样 品 放 置 时pH 变 小,是 由 于 酸 雨 中 的 H2SO3 被空气中的 O2 氧化。(2)酸 雨 和 自 来 水 混 合,应 考 虑 H2SO3 与 自 来 水 中