2021届新高考二轮复习导练：化学反应与能量变化

2017年高考“最后三十天”专题透析 2021届新高考二轮复习导练：化学反应与能量变化 【命题趋势】 能源问题已成为全球性的热点问题，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，近两年对化学键与能量的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查。反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算(应用盖斯定律计算反应热)；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。 Ⅰ．客观题 (1)结合图像考查对反应热、吸热反应、放热反应的理解。 (2)考查热化学方程式的正误判断以及ΔH的计算及比较。 Ⅱ．主观题 化学反应原理题中根据盖斯定律书写热化学方程式、计算反应热等。 【考点梳理】 一、反应中能量的变化 1．基本概念： ⑴反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“ΔH”表示。单位“kJ/mol”。 ⑵吸热反应和放热反应： 在化学反应过程中，通常用E反表示反应物所具有的总能量，E生表示生成物所具有的总能量。 ①若E反>E生，为放热反应；当ΔH为“－”或ΔH<0。 ②若E反<E生，为吸热反应；当ΔH为“+”或ΔH>0。 2．吸热反应和放热反应的判断方法 （1）根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。 （2）由物质的聚集状态判断：同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。一般情况下：气态物质所具有的能量大于液态，液态具有的能量大于固态；物质处与稳定状态的能量小于不稳定状态的能量。如：硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量大于固态硫完全燃烧放出的能量。石墨比金刚石稳定，所以由石墨转化为金刚石的反应为吸热反应。 （3）由盖斯定律判断：如一个反应可分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，通过化学反应的能量变化值来进行计算，若ΔH>0，则反应为吸热反应，反之则为放热反应。 二、热化学方程式的书写 热化学方程式书写或者判断的注意事项 ⑴注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ/mol。 ⑵ΔH与测定的条件有关，书写时应注明条件。若条件为25℃，103