2021届新高考二轮复习导练：电解质溶液中的平衡

2017年高考“最后三十天”专题透析 2021届新高考二轮复习导练：电解质溶液中的平衡 【命题趋势】 1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2．了解水的电离，离子积常数。 3．了解溶液pH的定义及测定方法，能进行pH的简单计算。 4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5．了解难溶电解质的溶解平衡。理解溶度积的定义，能进行相关计算。 Ⅰ．客观题 (1)以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析。 (2)以图像题考查强弱电解质的判断、微粒浓度的比较、溶度积常数的应用。 (3)与化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查盐类水解、溶解平衡知识的应用。 Ⅱ．主观题 (1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。 (2)电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响规律及应用。 (3)电离常数、水解常数、溶度积常数的表达式及应用。 【考点梳理】 一、溶液中的“三大平衡”及影响因素 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1．电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较 电离平衡CH3COOH CH3COO－+H+ 水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO−+H2O CH3COOH+OH− 沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl−(aq) 研究 对象 弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根) 盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等) 影响因素 升高温度 促进电离，离子浓度增大，Ka增大 促进水解，Kh增大 Ksp可能增大，也可能减小 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH−外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H+外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不变 加入相应离子 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变 加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变 加入反应离子 加入NaOH，促进电离，Ka不变 加入盐酸，促进水解，Kh不变 加入氨水，促进溶解，Ksp不变 2．“电离平衡”分析判断中的常见误