2021届新高考二轮复习导练：离子反应 氧化还原反应

2017年高考“最后三十天”专题透析 2021届新高考二轮复习导练：离子反应 氧化还原反应 【命题趋势】 1．了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。 2．掌握常见离子的检验方法。 3．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 4．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。 5．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 Ⅰ．客观题 (1)考查限定条件的离子能否大量共存的判断、离子方程式的正误判断。 (2)考查通过实验操作、离子检验，推断电解质溶液中存在的离子。 (3)考查氧化还原反应的概念辨析及氧化性、还原性的强弱比较。 (4)结合阿伏加德罗常数考查电子转移数目的计算。 Ⅱ．主观题 (1)结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写。 (2)考查离子检验方法和操作步骤的描述。 (3)通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，以及运用守恒规律的应用。 【考点梳理】 一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质 （1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 （2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。 3．记忆常见强弱电解质 强电解质：强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐 强酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。 绝大多数盐：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分盐：(CH3COO)2Pb等。 二、离子反应 1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 2．离子反应的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。 三、离子方程式 离子反应方程式的书写 （1）书写离子方程式的技巧 ①与量有关的离子方程式的书写 书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学