5.1.2　硫酸、硫酸根离子的检验（自助学案）-【高效课堂】2020-2021学年高一化学必修第二册同步备课（新教材人教版）

第一节　硫及其化合物(配套学案) 第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验 基础知识归纳总结： 一、硫酸 1．硫酸的工业制法 (1)三种原料： 。 (2)三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化： 。 ②SO2氧化成SO3： 。 ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成： 。 注意：　工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 答案：(1)硫黄或黄铁矿(FeS2 )、空气，98.3%的浓硫酸(代替水) (2)三个阶段 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2O===H2SO4。 2． 硫酸的物理性质 纯净的硫酸是 黏稠状液体，密度比水 ，能与水以任意比混合，沸点 ，难 。溶解时可放出大量的热。因此浓H2SO4稀释的方法是将 。 答案：无色，大，高，挥发 3． 硫酸的化学性质 (1)稀硫酸具有酸的通性 H2SO4在水里很容易电离出 ，具有 ，能使紫色石蕊试液显 ①和活泼金属(如Fe)： ； ②和金属氧化物(如MgO)： ； ③和碱[如Mg(OH)2]： ； ④和盐(如Na2CO3)： 答案：H＋，酸性，红色 ①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； ②M