5.1.1 硫和二氧化硫（课件）-【高效课堂】2020-2021学年高一化学必修第二册同步备课（新教材人教版）

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 学习目标 1、了解硫及其氧化物的性质及用途 2、掌握SO2的检验方法，学会设计实验验证SO2的漂白性和还原性 3、了解可逆反应的特点。 一、硫 （一） 存在 1、游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 2、化合态 ①硫化物形式 硫铁矿：_____； 黄铜矿：CuFeS2。 ②硫酸盐形式(填化学式) 芒硝：________________； 石膏：____________。 ③存在于某些蛋白质中。 FeS2 Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O 存在形式 （二 ）硫单质的物理性质 不溶 微溶 易溶 硫黄 黄色晶体 俗称 色态 溶 解 性 ______ ________ 水中_____，酒精中_____，CS2中____ （三）化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质反应 +4 SO2 -2 FeS (2)Fe 被还原 0 S (1)O2 被氧化 第 * 页 1、与金属的反应 2Na+S === Na2S 2、与非金属的反应 3、与氢氧化钠溶液反应 △ ==== Fe+S FeS △ ==== 2Cu+S Cu2S △ === H2+S H2S 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 点燃 === S+O2 SO2 点燃 二、硫的氧化物 （一）二氧化硫 1、物理性质 无色 刺激性 大 易溶于水 有 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 ____ 气体 _______气味 比空气___ ________ __毒 * 2、化学性质 有关反应方程式或反应现象： ①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。 加热或久置可_______________。 ②还原性：与O2反应：________________________。 恢复原来的颜色 2SO2+O2 2SO3 ③氧化性： _______________________。 ④酸性氧化物通性： 与H2O反应：_______________________