第四章 电化学基础-【成才之路】2020-2021学年高中新课程化学同步学习指导（人教版选修4）

子方程式中可知ꎬ氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生 成ꎬ所以关键步骤是调节溶液的 ｐＨꎮ (４)由图像可知ꎬ聚合氯化铁的浓度在 １８ ~ ２０ ｍｇ􀅰Ｌ － １ 时ꎬ 去除率达到最大值ꎬ污水的浑浊度减小ꎮ 专题四: １. ＢＤ　 Ａ 错:氨水中存在:ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ 􀜩􀜨􀜑 ＮＨ ＋ ４ ＋ ＯＨ － ꎬＨ２ Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ ＋ ＋ ＯＨ － ꎬ氨水中 ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ 的电离是少量的ꎬ主要以 ＮＨ３ 􀅰 Ｈ２ Ｏ 分 子 存 在ꎬ 水 电 离 出 ＯＨ － ꎬ 所 以 ｃ(ＯＨ － ) > ｃ(ＮＨ ＋４ )ꎮ Ｂ 对:ＮＨ４ ＨＣＯ３ 溶液显碱性ꎬ说明 ＨＣＯ － ３ 的水解程度大于 ＮＨ ＋４ 的水解程度ꎬ所以 ｃ( ＮＨ ＋ ４ ) > ｃ( ＨＣＯ － ３ )ꎬＨＣＯ － ３ 水解: ＨＣＯ －３ ＋ Ｈ２ Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ２ ＣＯ３ ＋ ＯＨ － ꎬ ＮＨ ＋４ 水 解: ＮＨ ＋ ４ ＋ Ｈ２ Ｏ 􀜩􀜨􀜑 ＮＨ３ 􀅰 Ｈ２ Ｏ ＋ Ｈ ＋ ꎬ 前 者 水 解 程 度 大ꎬ 则 ｃ(Ｈ２ ＣＯ３ ) > ｃ(ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ)ꎮ Ｃ 错:由物料守恒ꎬｎ( Ｎ) ︰ｎ( Ｃ) ＝ ２ ︰１ꎬ则有 ｃ( ＮＨ ＋４ ) ＋ ｃ(ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ) ＝ ２[ｃ(Ｈ２ ＣＯ３ ) ＋ ｃ(ＨＣＯ － ３ ) ＋ ｃ(ＣＯ ２ － ３ )]ꎮ Ｄ 对:由物料守恒ꎬｎ( Ｎ) ︰ｎ( Ｃ) ＝ ４ ︰１ꎬ则有 ｃ( ＮＨ ＋４ ) ＋ ｃ(ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ) ＝ ４ [ ｃ( Ｈ２ ＣＯ３ ) ＋ ｃ( ＨＣＯ － ３ ) ＋ ｃ(ＣＯ ２ － ３ )] ①ꎬ 由电荷守恒:ｃ( ＮＨ ＋４ ) ＋ ｃ( Ｈ ＋ ) ＝ ｃ(ＨＣＯ －３ ) ＋ ２ｃ(ＣＯ ２ － ３ ) ＋ ｃ(ＯＨ － )②ꎬ结 合 ① ② 消 去 ｃ(ＮＨ ＋４ )ꎬ 得: ｃ(ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ) ＋ ｃ(ＯＨ － ) ＝ ｃ( Ｈ ＋ ) ＋ ４ｃ(Ｈ２ ＣＯ３ ) ＋ ３ｃ(ＨＣＯ － ３ ) ＋ ２ｃ( ＣＯ ２ － ３ ) ③ꎬ０. ２ ｍｏｌ 􀅰 Ｌ － １ ＮＨ４ ＨＣＯ３ 与 氨 水 等 体 积 混 合 后ꎬ ｃ(ＮＨ４ ＨＣＯ３ ) ＝ ０. １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ꎬ由碳原子守恒有ꎬｃ( Ｈ２ ＣＯ３ ) ＋ ｃ(ＨＣＯ －３ ) ＋ ｃ(ＣＯ ２ － ３ ) ＝ ０. １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ④ꎬ将③等式两边各 加一个ｃ(ＣＯ２ －３ )ꎬ则有 ｃ(ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ) ＋ ｃ( ＯＨ － ) ＋ ｃ( ＣＯ２ －３ ) ＝ ｃ(Ｈ ＋ ) ＋ ｃ ( Ｈ２ ＣＯ３ ) ＋ ３ｃ(Ｈ２ ＣＯ３ ) ＋ ３ｃ ( ＨＣＯ － ３ ) ＋ ３ｃ(ＣＯ２ －３ )⑤ꎬ将④代入⑤中得ꎬｃ(ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ) ＋ ｃ( ＯＨ － ) ＋ ｃ(ＣＯ２ －３ ) ＝ ｃ(Ｈ ＋ ) ＋ ｃ(Ｈ２ ＣＯ３ ) ＋ ０. ３ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ꎮ ２. Ｂ　 Ａ. ０. １ ｍｏｌ 􀅰 Ｌ － １ Ｈ２ Ａ 溶 液 存 在 电 荷 守 恒ꎬ 其 关 系 为 ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ ｃ ( ＯＨ － ) ＋ ２ｃ ( Ａ２ － ) ＋ ｃ ( ＨＡ － )ꎬ 因 而 ｃ(Ｈ ＋ ) － ｃ(ＯＨ － ) － ｃ(Ａ２ － ) ＝ ｃ(Ａ２ － ) ＋ ｃ(ＨＡ － ) ＝ ０. １ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ꎬＡ 项 正确ꎻＢ. 若 ＮａＯＨ 用去 １０ ｍＬꎬ反应得到 ＮａＨＡ 溶液ꎬ由于 ＨＡ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ ＋ ＋ Ａ２ － ꎬ溶液显酸性ꎬ因而滴加至中性时ꎬ需要加入超 过 １０ ｍＬ 的 ＮａＯＨ 溶液ꎬＢ 项错误ꎻＣ. 当用去 ＮａＯＨ 溶液体积 １０ ｍＬ 时ꎬ得到 ＮａＨＡ 溶液ꎬ溶液的 ｐＨ < ７ꎬ存在质子守恒ꎬ其 关系为ｃ(Ａ２ － ) ＝ ｃ ( Ｈ ＋ ) － ｃ ( ＯＨ － )ꎬ Ｃ 项正 确ꎻ Ｄ. 当用去 ＮａＯＨ 溶液体积 ２０ ｍＬ 时ꎬ得到 Ｎａ２ Ａ 溶液ꎬ根据物料守恒 有:ｃ(Ｎａ ＋ ) ＝ ２ｃ(ＨＡ － ) ＋ ２ｃ(Ａ２ － )ꎬＤ 项正确ꎮ故选 Ｂꎮ 专题五: １. Ｃ　 Ａ、常温下ꎬＰｂＩ２ 的 Ｋｓｐ ＝ ｃ(Ｐｂ ２ ＋ ) 􀅰ｃ２ ( Ｉ － ) ＝ １ × １０ － ３ × (２ × １０ － ３ )２ ＝ ４ × １０ － ９ ꎬ故 Ａ 错误ꎻＢ、在温度不变时ꎬ向 ＰｂＩ２ 饱和溶液里加入少量硝酸铅浓溶液ꎬＰｂ２ ＋ 浓度变大ꎬ故 Ｂ 错 误ꎻＣ. ＰｂＩ２ (ｓ) ＋ Ｓ ２ － (ａｑ)􀜩􀜨􀜑 ＰｂＳ(ｓ) ＋ ２Ｉ － (ａｑ) 反应的化学 平衡常数 ＝ ｃ ２ (Ｉ － ) ｃ(Ｓ２ － ) ＝ Ｋｓｐ(ＰｂＩ