第二章 化学反应速率和化学平衡-【成才之路】2020-2021学年高中新课程化学同步学习指导（人教版选修4）

用图示比较法ꎬ也可以用盖斯定律法:将两式相减得:Ｓ(ｓ)􀪅􀪅 Ｓ(ｇ)　 ΔＨ ＝ ΔＨ５ － ΔＨ６ > ０(固态硫变为气态硫是吸热过程)ꎬ 所以 ΔＨ５ > ΔＨ６ (气态硫比固态硫燃烧放出的热量多)ꎮ 　 　 变式训练 ３:ｂ ＝ ２ａ > ２ｃ ＝ ｄ 　 　 解析:①和②状态相同ꎬ物质的量②为①的两倍ꎬ所以 ｂ ＝ ２ａꎬ同理 ｄ ＝ ２ｃꎬ②和④Ｈ２ Ｏ(ｇ)能量大于 Ｈ２ Ｏ(ｌ)ꎬ所以②放出 热量小于④ꎬ所以 ｂ > ｄꎬ故 ２ａ ＝ ｂ > ２ｃ ＝ ｄꎮ 课堂达标验收 １. Ａ　 将方程式依次编号①、②、③ꎬ可得③ ＝ ② － ①ꎬ即 ΔＨ３ ＝ ΔＨ２ － ΔＨ１ ＝ ＋ １. ９ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ > ０ 得出石墨比金刚石稳定ꎬ 故 Ａ 项对ꎬＢ 项、Ｃ 项、Ｄ 项错ꎮ ２. Ａ　 由反应①和④可知ꎬ随着反应的进行ꎬ不断消耗 ＯＨ － ꎬ因 此吸收剂溶液的 ｐＨ 逐渐减小ꎬＡ 正确ꎻ反应①为非氧化还原 反应ꎬＢ 项错误ꎻＣ 项中反应除了生成 ＣａＳＯ４ 还生成了 Ｈ２ Ｏꎬ 故 ΔＨ≠ － ｃ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ꎬＣ 项错误ꎻ根据盖斯定理ꎬ反应④ ＝ ① ＋ ② － ③ꎬ所以 ｄ ＝ ａ ＋ ｂ － ｃꎬＤ 项错误ꎮ ３. Ｄ　 Ａ 项ꎬ已知 ＨＦ 气体溶于水放热ꎬ则 ＨＦ 气体溶于水的逆 过程吸热ꎬ即 ＨＦ 的 ΔＨ１ > ０ꎬ错误ꎻＢ 项ꎬ由于 ＨＣｌ 比 ＨＢｒ 稳 定ꎬ所以相同条件下 ＨＣｌ 的 ΔＨ２ 比 ＨＢｒ 的大ꎬ错误ꎻＣ 项ꎬ ΔＨ３ ＋ ΔＨ４ 代表 Ｈ ＋ (ａｑ) →Ｈ(ｇ)的焓变ꎬ与是 ＨＣｌ 的还是 ＨＩ 无关ꎬ错误ꎻＤ 项ꎬ一定条件下ꎬ气态原子生成 １ ｍｏｌ Ｈ—Ｘ 键放出 ａ ｋＪ 能量ꎬ则断开 １ ｍｏｌ Ｈ—Ｘ 键形成气态原子吸收 ａ ｋＪ的能量ꎬ即为 ΔＨ２ ＝ ａ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ꎬ正确ꎮ ４. Ａ　 根据盖斯定律ꎬ由第二个反应减去第一个反应可得: Ｃ(ｓ) ＋ Ｈ２ Ｏ(ｇ)􀪅􀪅ＣＯ(ｇ) ＋ Ｈ２ ( ｇ)ꎬ则 ΔＨ３ ＝ ΔＨ２ － ΔＨ１ ＝ －１１０. ５ ｋＪ 􀅰ｍｏｌ －１ － ( － ２４１. ８ ｋＪ 􀅰ｍｏｌ －１ ) ＝ ＋１３１. ３ ｋＪ 􀅰 ｍｏｌ －１ꎬＡ 项正确ꎮ ５. Ｂ 　 将 两 式 相 加 得 到 Ｈ２ Ｏ ( ｇ) 􀪅􀪅 Ｈ２ Ｏ ( ｌ) 　 ΔＨ ＝ － ４４ ｋＪ / ｍｏｌꎬ所以每 １ ｇ 液态水变成水蒸气需要吸收的热量为４４ １８ ｋＪ ＝ ２. ４４ ｋＪꎮ ６. (１) ３ ２ Ｃｌ２ ( ｇ) ＋ Ｐ( ｓ) 􀪅􀪅ＰＣｌ３ ( ｇ) 　 ΔＨ ＝ － ３０６ ｋＪ / ｍｏｌ　 (２)ＰＣｌ５ (ｇ)􀪅􀪅ＰＣｌ３ (ｇ) ＋ Ｃｌ２ (ｇ)　 ΔＨ ＝ ＋ ９３ ｋＪ / ｍｏｌ (３) － ３９９ ｋＪ / ｍｏｌ　 ＝ 解析:(１)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热ꎬ 结合图像可知ꎬＰＣｌ３ 与反应物 Ｐ、Ｃｌ２ 的能量差值为 ３０６ ｋＪꎬ因 此该反应的热化学方程式为:Ｐ(ｓ) ＋ ３ ２ Ｃｌ２ (ｇ)􀪅􀪅ＰＣｌ３ (ｇ) 　 ΔＨ ＝ － ３０６ ｋＪ / ｍｏｌꎮ (２)根据图像可知 ＰＣｌ５ 和 ＰＣｌ３ 、Ｃｌ２ 之间的能量差值为９３ ｋＪꎬ 因此 ＰＣｌ５ 分解成 ＰＣｌ３ 和 Ｃｌ２ 的热化学方程式为:ＰＣｌ５ ( ｇ) 􀪅􀪅ＰＣｌ３ (ｇ) ＋ Ｃｌ２ (ｇ)　 ΔＨ ＝ ＋ ９３ ｋＪ / ｍｏｌꎮ (３)根据盖斯定律求得:ΔＨ３ ＝ － ３９９ ｋＪ / ｍｏｌꎮ 因焓变与反应 的途 径 无 关ꎬ 只 与 反 应 物、 生 成 物 状 态、 量 有 关ꎬ 故 ΔＨ３ ＝ ΔＨ４ ꎮ 章末专题复习 专题归纳 专题一: １. Ｂ　 根据图像可知ꎬ反应物的总能量高于生成物的总能量ꎬ因 此是放热反应ꎬＡ、Ｄ 不正确ꎻ因新键的形成释放能量ꎬ由图可 知形成 ２ ｍｏｌ Ａ—Ｂ 键需要释放 ｙ ｋＪ 能量ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ因旧键的 断裂吸收能量ꎬ而不是释放能量ꎬ故 Ｃ 错误ꎮ ２. Ｄ　 Ａ 项ꎬ气态水变成液态水放出热量ꎬ但属于物理变化ꎻＢ 项ꎬ该反应为分解反应ꎬ是吸热反应ꎻＣ 项ꎬ未告诉断裂化学 键吸收的能量ꎬ无法判断该反应是吸热反应还是放热反应ꎻＤ 项ꎬ反应物的总能量大于生成物的总能量ꎬ故该反应为放热 反应ꎮ 专题二: １. Ｄ　 由题给信息可知ꎬＡ 和 Ｂ 为气体ꎬＣ 为液体ꎬ反应放热ꎬ故 ΔＨ < ０ꎬ单位为 ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ꎬ故 Ｄ 项正确ꎮ ２. (１) Ｃ２ Ｈ４ ( ｇ) ＋ ３Ｏ２ ( ｇ) 􀪅􀪅２ＣＯ２ ( ｇ) ＋ ２Ｈ２ Ｏ ( ｌ) 　 ΔＨ ＝ － １ ４１１ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 (