第三章 水溶液中的离子平衡-【成才之路】2020-2021学年高中新课程化学同步学习指导（人教版选修4）

衡正向移动ꎬ环戊烯的转化率提高ꎮ (３)升高温度ꎬ (ｇ) ＋ Ｉ２ (ｇ) 􀜩􀜨􀜑 (ｇ) ＋ ２ＨＩ(ｇ) 平 衡正移ꎬ由 ｃ￣ｔ 图像的变化趋势可看出 Ｔ２ 时ꎬ环戊二烯浓度的 变化趋势大ꎬ因此 Ｔ２ 大于 Ｔ１ ꎬ选项 Ａ 错误ꎻ温度:ａ < ｃꎬ浓度: ａ > ｃꎬ无法比较 ａꎬｃ 点反应速率ꎬ选项 Ｂ 错误ꎻ相同温度下ꎬ 随着时间的延长ꎬ反应物的浓度逐渐减小ꎬ反应速率逐渐减 小ꎬ因此 ａ 点的正反应速率大于 ｂ 点的逆反应速率ꎬ选项 Ｃ 正确ꎻ 由 图 像 知ꎬ 开 始 时 环 戊 二 烯 的 浓 度 为 １. ５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ꎬｂ 点时的浓度为 ０. ６ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ꎬ设二聚体的物 质的量浓度为 ｘ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ꎬ则有: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ２ 　 􀜩􀜨􀜑 　 二聚体 初始物质的量浓度(ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ )　 　 １. ５　 　 　 　 　 ０ 转化物质的量浓度(ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ )　 　 ２ｘ　 　 　 　 　 ｘ 平衡物质的量浓度(ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ )　 　 ０. ６　 　 　 　 ｘ 则有 １. ５ － ２ｘ ＝ ０. ６ꎬ解得 ｘ ＝ ０. ４５ꎬ因此选项 Ｄ 正确ꎮ ３. (１) 大于　 (０. ４２) ２ × (０. ４２)２ (１ － ０. ８４)４ × (１ － ０. ２１)ｃ０ 　 Ｏ２ 和 Ｃｌ２ 分离能耗 较高、ＨＣｌ 转化率较低　 (３) 增加反应体系压强、及时除去 产物 解析:(１)由图像知ꎬ随着温度的升高ꎬＨＣｌ 的平衡转化率降 低ꎬ所以 ４ＨＣｌ(ｇ) ＋ Ｏ２ (ｇ) 􀪅􀪅２Ｃｌ２ (ｇ) ＋ ２Ｈ２ Ｏ(ｇ) 的 ΔＨ < ０ꎬ升高温度平衡左移ꎬ则 Ｋ(３００ ℃ ) > Ｋ(４００ ℃ )ꎮ 在温度 一定的条件下ꎬｃ(ＨＣｌ) 和 ｃ(Ｏ２ ) 的进料比越大ꎬＨＣｌ 的平衡 转化率越低ꎬ所以题图中自上而下三条曲线是 ｃ( ＨＣｌ) ︰ ｃ(Ｏ２ ) (进料浓度比)为１︰１、４︰１、７︰１ 时的变化曲线ꎮ 当 ｃ(ＨＣｌ)︰ｃ(Ｏ２ ) ＝ １︰１ 时ꎬ列三段式: 　 　 　 　 　 ４ＨＣｌ(ｇ) ＋　 Ｏ２(ｇ) 􀪅􀪅 ２Ｃｌ２(ｇ) ＋ ２Ｈ２Ｏ(ｇ) 起始浓度　 ｃ０ 　 　 　 　 　 　ｃ０ 　 　 　 　 ０　 　 　 　 ０ 转化浓度　 ０. ８４ｃ０　 　 　０. ２１ｃ０　 　 ０. ４２ｃ０　 ０. ４２ｃ０ 平衡浓度 (１ －０. ８４)ｃ０　(１ －０. ２１)ｃ０　０. ４２ｃ０ 　 ０. ４２ｃ０ Ｋ(４００ ℃ ) ＝ (０. ４２ｃ０ ) ２ × (０. ４２ｃ０ ) ２ (１ － ０. ８４)４ ｃ０ ４ × (１ － ０. ２１)ｃ０ ＝ ０. ４２ ２ × ０. ４２２ (１ － ０. ８４)４ × (１ － ０. ２１)ｃ０ ꎮ ｃ(ＨＣｌ)︰ｃ(Ｏ２ )过高时ꎬＨＣｌ 转化率较低ꎻ当 ｃ(ＨＣｌ)︰ｃ(Ｏ２ ) 过低时ꎬ过量的 Ｏ２ 和 Ｃｌ２ 分离时能耗较高ꎮ (３)由平衡移动的条件可知ꎬ为提高 ＨＣｌ 的转化率ꎬ在温度一 定的条件下ꎬ可以增大反应体系的压强ꎬ增加 Ｏ２ 的量ꎬ或者 及时除去产物ꎮ 第三章　 水溶液中的离子平衡 第一节　 弱电解质的电离 课前新知预习 　 　 １. (１)水溶液中或熔融状态下 (２)水溶液中和熔融状态下 ２. (１)①能够全部电离　 ②强酸　 强碱　 大部分的盐 (２)①不能全部电离　 ②弱酸　 弱碱 ３. 电离成离子　 离子结合成分子 ４. (１)水溶液　 不电离 (２)可逆　 “􀜩􀜨􀜑 ”　 ＣＨ３ ＣＯＯ － ＋ Ｈ ＋ 　 ＮＨ ＋４ ＋ ＯＨ － (３)Ｈ２ Ｓ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ ＋ ＋ ＨＳ － 　 ＨＳ － 􀜩􀜨􀜑 Ｈ ＋ ＋ Ｓ２ － ５. ｃ(Ａ ＋ )􀅰ｃ(Ｂ － ) ｃ(ＡＢ) ６. 越大　 第一步电离　 ７. 增大 预习自我检测 １. (１) × 　 (２)√　 (３) × 　 (４) × 　 (５) × 　 (６) × 　 (７) × 　 (８) × ２. Ｃ　 Ａ 项中 Ｃｌ２ 是单质ꎬ既不是电解质也不是非电解质ꎻＢ 项 ＢａＳＯ４ 是难溶物ꎬ但溶解部分完全电离所以 ＢａＳＯ４ 是强电解 质ꎻＤ 项 ＨＩ 在水溶液中完全电离是强电解质ꎬ故选 Ｃꎮ ３. Ｃ　 Ｃ 为多元弱酸的电离方程式书写ꎬ应分步写:Ｈ３ ＰＯ４ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ ＋ ＋ Ｈ２ ＰＯ － ４ 、 Ｈ２ ＰＯ － ４ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ ＋ ＋ ＨＰＯ２ －４ 、 ＨＰＯ ２ － ４ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ ＋ ＋ ＰＯ３ －４ ꎮ ４. Ｄ　 Ａ 在任何状态下都同时存在三种粒子ꎬ Ｂ 未达电离平衡 状态