练案10-【成才之路】2020-2021学年高中新课程化学同步学习指导（人教版选修4）

▲ １９３ ▲ ▲ １９４ ▲ ０. １６ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 􀅰ｓ － １ ２ ＝ ０. ０８ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 􀅰ｓ － １ ꎬ故甲、 乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙 > 甲 > 丙ꎮ 练案[６] 基础巩固 １. Ｄ　 ①增大反应物的浓度和②增大压强ꎬ只能增大 单位体积内活化分子数ꎬ不能增大活化分子百分 数ꎻ而③升高温度和④加入催化剂即能增大活化分 子数ꎬ又能增大活化分子百分数ꎬ故 Ｄ 项符合题意ꎮ ２. Ｄ　 增大 ＮＯ２ 或 ＣＯ 的浓度ꎬ反应速率加快ꎬ活化分 子数目增大ꎬ但活化分子的百分数不变ꎬＡ 错误ꎻ减 小 ＣＯ２ 或 ＮＯ 的浓度ꎬ反应速率减慢ꎬ活化分子数 目减小ꎬＢ 错误ꎻ通入 Ｎｅ 使气体的压强增大ꎬ容积 不变ꎬ反应体系中各物质的浓度不变ꎬ反应速率不 变ꎬＣ 错误ꎻ升高反应温度ꎬ反应速率加快ꎬ活化分 子的百分数增大ꎬＤ 正确ꎮ ３. Ｄ　 考查外界条件对反应速率的影响ꎮ 矿石是固 体ꎬ增加固体的质量ꎬ反应速率不变ꎬＡ 项错误ꎻ升 高温度可以加快反应速率ꎬＤ 项正确ꎮ ４. Ａ　 设 １０ ℃ 时反应速率为 ｖ１ ꎬ５０ ℃ 时反应速率为 ｖ２ ꎬ则由温度对反应速率影响的经验公式得: ｖ２ ｖ１ ＝ ２ ５０ － １０ １０ ＝ １６ꎬ即 ５０ ℃时反应速率为 １０ ℃时的 １６ 倍ꎬ所 以ꎬｖ２ ＝３ ｍｏｌ/ (Ｌ􀅰ｓ) ×１６ ＝４８ ｍｏｌ / (Ｌ􀅰ｓ)ꎮ ５. Ｄ　 比较 Ａ 和 Ｃ 可知ꎬ两选项中物质混合后反应物 的浓度相等ꎬ但 Ｃ 选项的温度高ꎬ故反应速率 Ｃ 大 于 Ａꎬ同理可知反应速率 Ｄ 大于 Ｂꎬ再比较 Ｃ、Ｄ 两 选项ꎬ混合后 Ｄ 中 Ｎａ２ Ｓ２ Ｏ３ 的浓度是 Ｃ 中的 ２ 倍ꎬ 故 Ｄ 组实验中最先出现浑浊ꎮ ６. Ｂ　 Ａ 项中加入 １００ ｍＬ ＮａＣｌ 溶液时ꎬ相当于稀释了 盐酸ꎬＨ ＋ 浓度减小ꎬ生成 Ｈ２ 的速率变慢ꎬＡ 项不正 确ꎻＣ 项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都 要增大ꎬＣ 项不正确ꎻＤ 项 Ｆｅ 和浓 Ｈ２ ＳＯ４ 在温度低 时发生钝化ꎬ若二者反应也不会生成 Ｈ２ ꎬ而是生成 ＳＯ２ 气体ꎬＤ 项不正确ꎮ ７. Ａ　 由图像知ꎬ横坐标为时间ꎬ纵坐标为 Ｖ( Ｏ２ )ꎬ只 要 Ｈ２ Ｏ２ 的量相同ꎬ两种情况下最终产生 Ｏ２ 的体积 相同ꎬ只 是 (１) 中 加 入 ＭｎＯ２ 作 催 化 剂ꎬ 加 快 了 Ｈ２ Ｏ２ 的分解速率ꎬ在相同时间内产生 Ｏ２ 的体积比 (２)大ꎬ反应结束时所用时间短ꎬ故选 Ａꎮ ８. (１)６０ ｍＬ　 (２)１ ｍｉｎ　 (３)Ｄ > Ｃ > Ｂ > Ａ (４)０. １０８ ｍｏｌ / Ｌ　 (５)随着ｃ(Ｈ２ Ｏ２ )减小ꎬ反应速率 减小 解析:(１)用作图法求解ꎬ曲线水平时ꎬ对应纵轴体 积是 ６０ ｍＬꎬ即放出气体的总体积ꎮ (２)６０ ｍＬ 的一 半是 ３０ ｍＬꎬ３０ ｍＬ 对应的时间约是 １ ｍｉｎꎮ (３) 开 始时ꎬ反应物浓度大ꎬ反应速率快ꎬ故四点中ꎬＤ 点 最快ꎬＡ 点最慢ꎮ (４)２Ｈ２ Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｈ２ Ｏ ＋ Ｏ２ ↑ 　 　 ２ ｍｏｌ　 　 　 　 　 　 　 ２２. ４ Ｌ 　 　 ｎ(Ｈ２ Ｏ２ )　 　 　 　 　 ０. ０６ Ｌ ｎ(Ｈ２ Ｏ２ ) ＝ ０. ００５ ４ ｍｏｌꎬｃ (Ｈ２ Ｏ２ ) ＝ ０. ００５ ４ ｍｏｌ ０. ０５ Ｌ ＝ ０. １０８ ｍｏｌ / Ｌꎮ (５)曲线的斜率逐渐减小ꎬ说明随浓度的下降ꎬ反应 速率逐渐减小ꎮ 能力提升 １. Ｃ　 加入适量 ６ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 的硫酸溶液ꎬ增大了硫酸 的浓度ꎬ反应速率加快ꎬ但生成的氢气的总量增加ꎬ Ａ 错误ꎻ加入少量醋酸钠固体ꎬ醋酸钠与硫酸反应 生成了醋酸ꎬ溶液中氢离子浓度减小ꎬ反应速率减 慢ꎬＢ 错误ꎻ加热ꎬ反应温度升高ꎬ反应速率加快ꎬ且 不影响生成氢气的总量ꎬＣ 正确ꎻ加入适量水ꎬ使硫 酸中 Ｈ ＋ 的浓度减小ꎬ硫酸与锌反应的速率减慢ꎬＤ 错误ꎮ ２. Ｄ　 铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫ꎬ不加热 时铁在浓硫酸中发生钝化ꎬ反应不生成氢气ꎬ故 Ａ 错误ꎻ加入适量的氯化钠溶液ꎬ溶液体积增大ꎬ反应 物浓度减小ꎬ则反应速率减慢ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ升高温 度ꎬ反应的活化分子百分数增大ꎬ反应速率增大ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ减小压强ꎬ相当于减小反应物的浓度ꎬ则使 反应速率减慢ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ ３. Ａ　 由镁和盐酸反应的化学方程式可知ꎬ实验 Ｘ、Ｙ 中镁均过量ꎬ又因为 ｎ(Ｈ ＋ ) 相同ꎬ因此两者产生的 Ｈ２ 的最终体积相等ꎬ故 Ｃ 项和 Ｄ 项不正确ꎮ 反应 物的浓度越大ꎬ化学反应速率越快ꎬ故实验 Ｘ 产生 Ｈ２ 的速率大ꎬ故 Ａ 符合题意ꎮ ４. Ｄ 　 ０ ~ １５ ｓ 内ꎬ ｖ