5.2.3 硝酸（练好题）（基础过关）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）

5.2.3硝酸（练好题）原卷版 基础过关 1.下列对于硝酸的认识，不正确的是(　　) A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.金属与硝酸反应不产生氢气 C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸 D.铜与硝酸的反应属于置换反应 2.下列有关酸雨的说法正确的是(　　) A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B.酸雨的形成只与SO2的排放有关 C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料 3．关于硝酸的说法正确的是(　　) A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　　) A．常温下都可用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大 5．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是(　　) A．Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2 B．Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2 C．Cueq \o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(△))CuOeq \o(――――→,\s\up7(稀HNO3),\s\do5( ))Cu(NO3)2 D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2 6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(　　) A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜 C.与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D.与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 7．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是(　　) A．硫酸亚铁　　　　　　 B．硫酸锌 C．硝酸钾 D．氯化钠 8．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　) A．0.2 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol 9.以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是(　　) A.1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子 B.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 C.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D.生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 10．将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是(　　) A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 11．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知(　　) A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol D．反应后溶液中所含NOeq \o\al(－,3)的物质的量为0.2 mol 12.氮及其化合物的变化关系如下所示。 则下列说法不正确的是(　　) A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 13．在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的化学方程式为_________________________________________________， 实验现象为_________________________________________________________________。 (2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________。 (3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时，铜片上又有气泡产生，原因是 ________________________________________________________________________。 (4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________(气体中不含N2O4)。 14．为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。 实验步骤： (1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是__________________________________________________________， 反应的化学方程式是_____________