5.2.3 硝酸（讲好课）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）

新教材 新理念 新设计 氮及其化合物 第三课时 （硝酸） 本节内容主要包括∶氮及氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、氨和铵盐、硝酸、酸雨及其防治。教材首先根据氮的原子结构知识，应用前一节掌握的研究非金属单质性质的基本思路预测氮的化学性质，渗透条件对化学反应的影响，引出氮的固定对人类生存的重要意义。之后，根据物质类别研究氮的化合物，包括一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨和铵盐的化学性质。以工业合成氨、工业制硝酸的生产原理为载体，应用氧化还原反应原理，设计含氮化合物的转化，使学生认识到从一种原料转化成多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价，提升"变化观念"等学科核心素养。教材设置铵根离子的检验、实验室制取氮的实验活动，让学生根据氨、铵根离子的性质和反应，选择合适的试剂。设计检验或者制取物质的方案，提升其科学探究的能力。最后，教材编入"酸雨及其防治"内容以及"测定雨水的pH"的研究与实践活动，综合运用硫和氮及其化合物的相关知识，寻求证据参与社会性议题的讨论，分析硫酸工业、合成氨工业对社会发展的价值和对环境的影响，有意识地渗透资源合理利用和环境保护的意识。 新教材分析： 课标要求： 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治， 增强环保意识和社会责任感。 情境素材 为什么硝酸泄漏会有黄色的气体产生？ 硝酸知多少：物理性质 纯硝酸是无色、易挥发（沸点是83℃）、有刺激性气味的液体，质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸。 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解产生二氧化氮 硝酸知多少：强酸的通性 一元强酸：HNO3 = H+ + NO3- 酸的通性：能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐、指示剂反应 练一练：试写出下列化学反应方程式 1、硝酸加入到生石灰上 2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中 3、硝酸滴加到大理石上 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 硝酸知多少：强氧化性 浓硝酸中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂一般被其氧