2.2.2 发展中的化学电源（备课件）-【上好课】2020-2021学年高一化学必修2同步备课系列（人教版）

人教版高一化学必修2 第二章 化学反应与能量 发展中的化学电源 第二节 化学能与电能 第2课时 化学电池的优点 能量转化率高，功能稳定 可制成各种形状、大小，不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。 易维护，可以在各种环境下工作 思考：实际生活中离不开电池，你见到过哪些不同的电池呢？ 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 形形色色的电池 化学电池 一次电池：如干电池 二次电池（可充电电池）：铅蓄电池等 燃料电池：氢氧燃料电池 一、分类 负极（锌筒）： 正极（碳棒）： 电池反应方程式 2NH4++ Zn=2NH3↑+H2↑+Zn2+ 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 Zn – 2e- = Zn2+ 1、普通锌-锰干电池 （酸性电解质溶液） 电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊 另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2 二、干电池（一次性电池） 注意：H2和MnO2接着发生氧化还原反应 负极 正极 电解质溶液 2、锌锰电池的改进（碱性） （1）外壳套上防腐金属或塑料筒。 （2）为了延长电池寿命和提高其性能,将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH,并在构造上加以改进,制成碱性锌锰电池。 负极：Zn - 2e- +2OH- = Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2e- + 2H2O= 2OH-+ 2MnO(OH) 总反应： Zn+2H2O +2MnO2 =Zn(OH)2+ 2MnO(OH) 三、充电电池 充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。最早使用的充电电池是铅蓄电池. 1.铅蓄电池 电解质 正极 负极 负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 电极：Pb为负极, PbO2为正极. 电解液: 30%的H2SO4溶液 总反应式： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 镍镉电池 2、镍镉碱性蓄电池（便携式电池） 负极(Zn)：Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2 正极(C)：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－ 总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H