特训20 原电池原理及其应用-2021届高考二轮复习选择题专项突破

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训 特训20 原电池原理及其应用 考向分析：新型化学电源：（1）正、负极判断；（2）离子移动方向； （3）电极反应式、总原电池方程式的正误判断；（4）电极及电解液转移电子计算。 （一）必备知识和方法 1．构建原电池模型，分析原电池工作原理 构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。 2.原电池正、负极的判断 (1)依据构成原电池两极的电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)依据原电池两极发生反应的类型判断。负极发生氧化反应；正极发生还原反应。 (3)依据电子流动方向或电流方向判断。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 (4)依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (5)依据原电池盐桥中离子的移动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 3．解答新型化学电源的步骤 (1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子离子移动方向。 (2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。 (3)充电电池→放电时为原电池→失电子的为负极反应。 (4)电极反应式→总反应离子方程式减去较简单一极的电极反应式→另一电极反应式。 注意：（1）在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。 （2）电池电极反应式书写：H+在碱性环境中不存在；O2-在水溶液中不存在,在酸性环境中结合H+,生成H2O,在中性或碱性环境中结合H2O,生成OH-。 （3）阳离子趋向正极,在正极上参与反应,在负极上生成(如H+);阴离子趋向负极,在负极上参与反应,在正极上生成(如OH-、O2-、CO32—)。 （4）“-ne-”相当于正电荷,“+ne-”相当于负电荷,依据电荷守恒配平其他物质的系数。 4．燃料电池电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例) 5．其他新型一次电池 （1）钠硫电池： 总反应：2Na＋xS===Na2Sx