特训19 难溶电解质的沉淀溶解平衡-2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点 特训19 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考向分析：(1)沉淀的溶解与转化 (2)溶解度与Ksp的相关转化与比较 (3)金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算 （一）必备知识和方法 1.外界条件对溶解平衡的影响,以AgCl的沉淀溶解平衡为例。 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0 　　　体系变化 条件　　　　 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 向右 增大 增大 增大 加水稀释 向右 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 向左 增大 减小 不变 通入HCl 向左 减小 增大 不变 通入H2S 向右 减小 增大 不变 2．溶度积曲线的解题方法 (1)第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 (2)第二步：理解图像中线上的点、线外点的含义。 ①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。 ②曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>Ksp。 ③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。 (3)第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。 ①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：a.原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；b.原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 3．溶度积的相关计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol/L。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a在0.1 mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol/L。 特别提示： (1)对于组成形式不同的物质，不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小，需经过计算再进行比较。 (2)在沉淀溶解平衡的图像中，只