特训18 盐类水解和溶液中粒子浓度大小比较-2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点 特训18 盐类水解和溶液中粒子浓度大小比较 考向分析：以图像分析的形式综合考查 (1)盐类的水解平衡移动的应用 (2)溶液中离子浓度关系的分析 （一）必备知识和方法 1．影响盐类水解的因素： (1)内因：弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。 (2)外因：①温度、浓度：越热越水解、越稀越水解。 ②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 以外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响为例，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　ΔH>0 体系变化 条件 平衡移动方向 n(H＋) pH 水解程度 现象 升温 向右 增多 减小 增大 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 增大 颜色变浅 加FeCl3固体 向右 增多 减小 减小 颜色变深 加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 2．电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系 HAH＋＋A－，Ka(HA)＝； A－＋H2OHA＋OH－，Kh(A－)＝。 则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝。 常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14 Kh＝。 (2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系 HB－＋H2OH2B＋OH－， Kh(HB－)＝＝＝。 B2－＋H2OHB－＋OH－， Kh(B2－)＝＝＝， 3．电解质溶液中的守恒关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO)＋2n(CO)＋n(OH－) (2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) (3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或