特训17 水的电离和溶液的酸碱性-2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点 特训17 水的电离和溶液的酸碱性 考向分析：（1）借助图像数据考查Kw、pH的计算 (2)酸、碱中水电离出c(H＋)或c(OH－)大小分析 (3)中和滴定原理的拓展与应用 （一）必备知识和方法 1.外界条件对水的电离平衡的影响 H2OH＋＋OH－　ΔH>0 体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) 酸 向左 不变 减小 减小 增大 碱 向左 不变 减小 增大 减小 可水解的盐 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大 温度 升温 向右 增大 增大 增大 增大 降温 向左 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 向右 不变 增大 增大 减小 2.不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线 ①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，KW依次增大 ②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，KW＝1×10－14 ③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)<c(OH－) 3.一强一弱溶液的稀释图像 1． 相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2).相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 (3).pH与稀释倍数的线性关系 ①HY为强酸、HX为弱酸 ②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ③水的电离程度：d>c>a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱 ②c(ROH)>c(MOH) ③水的电离程度：a>b 4．滴定原理及其应用 (1)氧化还原滴定：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4═══10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。