特训16 弱电解质的电离平衡-2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点 特训16 弱电解质的电离平衡 考向分析：以图像分析的形式综合考查外界因素对电离平衡的影响，根据信息计算弱电解质的平衡常数，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。 （1） 必备知识和方法 1． 影响弱电解质电离平衡的因素： 内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。 外因：①温度：升高温度，电离程度增大。 ②浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。 ④化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。 以醋酸电离为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0 　　　　体系变化 条件　　　　 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 2．电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用： （1）影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。 决定因素：①弱电解质本身的性质。②温度：升高温度电离平衡常数增大。 （2）意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。例如，相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3 >H2S>HClO。 （3）应用： ①判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性)越强。 ③判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。 ④判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，可利用