特训15 化学平衡影响因素与平衡常数-2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点 特训15 化学平衡影响因素与平衡常数 考向分析：将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点，其主要命题内容有：①应用平衡原理判断反应进行的方向；②学平衡状态的判断及影响因素；③转化率、平衡常数的含义及简单计算。 （一）必备知识和方法 1．化学平衡状态的判断 (1)等——“正逆相等”(三种表述)。 ①同一物质(两种表述)：v(正)＝v(逆)、断键数＝成键数。 ②不同物质：＝ (2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变可说明达到平衡状态。 ①平衡体系中各物质的质量、物质的量、浓度及百分含量等保持不变。 ②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。 ③有色体系的颜色保持不变。 (3)依Qc与K关系判断：若Qc＝K，反应处于平衡状态。 2．分析化学平衡移动的一般思路 3．化学反应速率常数 对于反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g) 则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)， v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。 达到平衡状态时，因v正＝v逆，则k正·ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)， ＝＝K 4.化学平衡常数 (1)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝。若方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。 是计算的关键。 (2)与反应热的关系，一般情况下： (3)与物质状态的关系 由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。 ①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中； ②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。 5．化学平衡常数的应用 (1)利用K可以推测可逆反应进行的程度。 K大说明反应进行的程度大，反应物的平衡转化率大；K小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。 (2)利用K可判断反应的热效应。 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K