模块同步卷02 原子结构与元素的性质-《灯塔金卷系列》2020-2021学年高二化学模块同步卷（人教版选修3）

化学·选修3·物质结构与性质 模块同步卷02 原子结构与元素的性质 时间：90分钟 满分：100分 题序 一 17 18 19 20 21 总分 统分人 核分人 得分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述正确的是(　　) A．最易失去的电子能量最低 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最远区域内运动的电子能量最低 2．下列说法中正确的是(　　) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 3.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X元素可能为＋4价 B．X可能为非金属 C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋ 4.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　) 　A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6 5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　) A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 6. 下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　　) A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P 7. 下列各组元素都属于p区的是(　　) A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 8. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 9.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　) A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素 10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　) A．甲与乙位于同一周期 B．甲与乙位于同一主族 C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 11．下列叙述正确的是(　　) A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 12.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　) A．[Ne]3s1　[Ne]3s2 B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2　[Ar]4s2 D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5 13.下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　) A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 14.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 15．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元