[名校联盟]四川省大英县育才中学高一化学211《物质的分类》课件（3份）

第一节 物质的分类 第二课时 第二章 化学物质及其变化 二、分散系及其分类 二、分散系及其分类 1、分散系的相关概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种（或多种） 物质中所得到的体系 2．分散系的分类 液体分散系的分类（根据分散粒子大小） 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来 分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种。 溶液、胶体、浊液有什么区别？如何区分？ 思考： 3． 胶体 （1）概念：分散质粒子直径在1—100 nm之间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。 （4）胶体的性质： 理解丁达尔效应的原理和意义。（鉴别胶体和其他分散系） (3) 实验室怎样制备胶体 胶体的制备对浓度、滴加顺序、反应时的操作都有严格要求， 掌握氢氧化铁胶体制备的正确方法 （5）纳米技术与胶体 化学的基本原理与高科技的发展是息息相关。 （稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液） 了解电泳、布朗运动、胶体的聚沉、介稳性及其破坏 ※ 物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关 9种组合方式的分散系举例 说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分有几种类型？ 分散质 分散剂 实例 1 气 气 空气、其他混合气 2 液 气 雾，空气中分散着大量小液滴 3 固 气 烟，空气中分散着固体尘粒 4 气 液 5 液 液 牛奶 6 固 液 油漆 7 气 固 海绵、泡沫塑料 8 液 固 9 固 固 有色玻璃（玻璃加入AgI或Cu2O） 可将分散系分为溶液 、浊液、胶体三种分散系 三种分散系本质特征: 不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同 根据分散质粒子的大小分类(当分散剂是水或其他液体时) （稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液） 分散系 溶液(<1nm) 浊液(>100nm) 胶体(1~100nm) 化学是是一门实证科学，胶体微粒直径介于溶液和浊液之间，是否能用实验证明？ 渗析 胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 淀粉胶体和 NaCl溶液置于半透膜内 蒸镏水 （胶体） （溶液） 胶体的性质 1、丁达尔现象 (光学性质) 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。 光线透过树叶间的缝隙射入密林 灯光射入暗室形成的光柱 普遍存在的现象 2、布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。 ※ 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 Fe(OH)3胶体微粒向阴极 移动——带正电荷 3、 电泳现象(电学性质) 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有一定稳定 性的主要因素。 ※ - 阴极 + 阳极 4.胶体的聚沉 往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做胶体的聚沉。 （3）加热 ※ 胶体聚沉的条件 （1）加入少量的电解质溶液 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 ※ 胶体的制备： 制取氢氧化铁胶体 ①用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾， ②然后逐滴加入饱和氯化铁溶液， ③继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体 沸水 ② Fe(OH)3胶粒的表面吸有其它离子的膜,有一定的稳定性 总结一下制取氢氧化铁胶体有哪些注意事项？ 原理 为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？ ① C（HCl）太小；加热时，HCl易挥发，更少； ※ FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl ⒌ 农业生产中土壤的保肥与胶体有关 你知道吗？ 化学的基本原理与高科技的发展是息息相关的。 1.入海口三角洲的形成与胶体有关 ⒉ 动植物的生理活动与胶体有关 ⒊ 纳米材料与胶体有关 ⒋ 工业上的净水与胶体有关 ＜10-9m　　 ＞10-7m 10-9～10-7m 单个小分子或离子 酒精、氯化钠溶液 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 静置分层 丁达尔效应 不能 不能 不稳定 不均一、不透明 石灰乳、油水 巨大数目分子 集合体 许多分子集合 体或高分子 Fe（OH）3胶体 均一、透明 较稳定 能 不能 分散系 溶 液 浊 液 胶 体