[名校联盟]四川省大英县育才中学高一化学《离子反应》课件 （5份）

如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水 如：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑷发生氧化还原反应（即将学习）： 离子共存：离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。 a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质： ⑶生成难电离物质： ⑴生成难溶物或微溶物： b.附加隐含条件的应用规律： 则溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等 ⑴溶液无色透明 ⑵强碱性溶液 ⑶强酸性溶液 练习：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42- C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- C 点金训练P35 离子共存的判断 练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl- 2、Ca2+、K+、NO3-、CO32- 3、Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4、H+、Ba2+、NO3-、OH- 5、H+、Na+、Cl-、S2- 6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存 2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- D 习题讲评 学而优P35举一反三、P36第5题 教材P34第7题 反应物用量不同的离子方程式书写 NaHCO3溶液和澄清Ca (OH)2 若Ca (OH)2不足： 若NaHCO3溶液不足： 反应物用量的不同导致产物的不同 CO2通入澄清石灰水中 CO2少量 CO2过量 反应物用量不同的离子方程式书写 1、确定方程左边系数：将不足量的物质系数 定为“1”，按分子式写出阴阳离子，再据此确 定过量一方的系数，基本原则是“保证供给但 决不多给” 2、再确定方程右边产物和系数：原则为 离子共存。 3、查：检查元素和电荷是否守恒，是否符合 客观反应事实。 ①NaHCO3溶液和澄清Ca (OH)2 若Ca (OH)2不足： 若NaHCO3溶液不足： 反应物用量不同的离子方程式书写 HCO3- ＋ Ca2+＋OH- CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH-＋2HCO3- CaCO3↓＋CO32- ＋ 2H2O ②Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液 若KOH溶液不足： 若Ca(HCO3)2溶液不足： OH- ＋ HCO3- ＋ Ca2+ CaCO3↓＋H2O Ca2+ ＋ 2HCO3- ＋ 2OH- CaCO3↓＋ CO32- ＋2H2O 练习 NaHSO4+Ba(OH)2 Ba(OH)2 少量 Ba2++2OH- +2H++ SO42- =BaSO4↓+2H2O NaHSO4少量 H++ SO42- +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O $$ 根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？ 【知识回顾】 实验证明：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钡固体 加热至熔化也能导电。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质： （1）概念： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 ？ 既不是电解质， 也不是非电解质。 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 酸、碱、盐和许多金属氧化物。 大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。 电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠 非电解质：二氧化碳、