实验1 空气中氧气含量的测定（考点精练）-备战2021年中考化学实验专项突破（人教版）

实验1 空气中氧气含量的测定 考点精练 1．实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式___________。因为木炭燃烧会产生新气体，所以一般不用木炭。 巴蜀兴趣小组的同学查阅了资料： 二氧化碳会与氢氧化钠溶液发生化学反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度不断变小的同时，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。 (交流与讨论)根据以上资料回答下列问题： (1)有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是___________。 (2)(实验改进2)食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用食品脱氧剂进行实验来测定空气中氧气的含量。 下表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 ①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式___________。 ②根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为___________(结果精确到0.1%) (3)小亮同学想用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，但他在做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？小亮在老师的指导下进行了有关实验探究。 (实验探究)将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 (实验现象)在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 (教师指导)上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。 ①由实验中淡黄色固体和水的反应可判断此淡黄色固体中肯定含有某两种元素，若它仅由这两种元素组成，其化学式为___________。 ②小亮___________(填“能”或者“不能”)用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量； ③空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是___________。 2．某小组同学在进行“木炭在氧气中燃烧”实验时，未观察到明显的“发白光”现象，为探究其原因，进行了如下实验。 （进行试验） 实验1：取三瓶氧气，进行实验。 装置 序号 1-1 1-2 1-3 木炭质量/g 2 2 x 木炭形状 块状 片状 锥状 现象 木炭燃烧， 发光颜色偏黄、较暗 木炭燃烧， 发光颜色偏黄、较亮 木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮 实验2：取与实验1-3中形状、质量相同的木炭，进行实验。 序号 2-1 2-2 2-3 装置 现象 木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏黄、较亮 木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮 木炭尖端迅速燃烧，发出白光、明亮耀眼 （解释与结论） （1）木炭与氧气反应的化学方程式为___________________。 （2）能验证木炭在氧气中燃烧产物的现象是__________。 （3）实验1-3中，x为________________。 （4）实验1的目的是__________________________。 （5）实验2中，三个实验出现不同现象的原因是____________________。 （反思与评价） （6）依据上述实验可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有________________。 3．化学兴趣小组从一食品袋中获得一包脱氧剂，发现该脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成，研究后知：这是由于铁与空气中的____和____反应生成了铁锈。由此兴趣小组的同学对铁的性质产生了浓厚的兴趣，进行了一系列探究活动。 （探究一）铁丝燃烧程度与氧气浓度的关系。 （实验内容）取直径为0.4mm铁丝，分别在体积分数90%、70%、60%、55%的O2中实验。 实验现象： O2% 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，效果好 燃烧比90%弱，实验成功 燃烧比70%弱，实验成功 难以燃烧，只是发红 （结论）就直径为0.4m铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为____，且氧气浓度越大，燃烧现象越___(填“剧烈”或“不剧烈”)。写出铁丝在氧气中燃烧的化学符号表达式_____。 （探究二）铁丝燃烧产生火星四射现象的原因： (1)图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_______。 (2)小明做铁丝在氧气中燃烧实