实验2 氧气的实验室制法（考点精练）-备战2021年中考化学实验专项突破（人教版）

实验2 氧气的实验室制法 考点精练 1．下列关于氧气的叙述中，正确的是（　　） ①用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，再从水中拿出导管 ②实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可以加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率 ③空气中氧气约占空气质量的21% ④工业上分离液态空气制氧气是分解反应 ⑤做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一薄层沙 A．①②⑤B.②③C.②④⑤D.②⑤ 2．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该（ ） A．试管竖直放置B．试管水平放置C．试管口略向下倾斜D．试管口稍向上倾斜 3．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？ 4．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（　　） A．使用催化剂B．用含氧元素的物质作反应物 C．用排水法收集D．用燃着的火柴检验是否收集满 5．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的主要操作有（　　） ①从水槽中撤出导管；②收集气体；③固定装置；④检查装置的气密性；⑤加热；⑥撤酒精灯；⑦装药品。 A．④⑦③⑤②①⑥B．②①③④⑤⑦⑥ C．①②③④⑤⑦⑥D．①②③④⑤⑥⑦ 6．确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是（ ） A．反应的需要的药品和反应条件 B．实验装置 C．气体的验证 D．气体的用途 7．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 [提出问题]氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ [设计实验]小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g 氧化铜0.5g ③ 1.2g MnO20.5g （1）根据小雨的设计：判断氧气产生的快慢应测量的“待测数据是________。 （2）若实验②比实验①的“待测数据“更________(选填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 （3）[预期结论]氧化铜能作为氯酸钾分解的催化剂，写出该反应文字表达式：________。 （4）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是________。 （5）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明________。 （6）再将该黑色粉末放入试管中，加入________，若观察到________，说明黑色粉末的________在反应前后保持不变。 （7）[反思]除了催化剂可以改变化学反应速率，还有影响化学反应的速率的因素是________、________。 8．学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其它一些物质如氧化铜（CuO）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 （1）[问题]氧化铜（CuO）能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ （2）[猜想]氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂。 （3）[实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 _______________ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液难分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜（CuO），然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 _____________________ （4）[结论]氧化铜（CuO）能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜（CuO）能作为氧化氢分解的催化剂。 （5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三： [实验目的]探究在反应前后氧化铜的________________________________________ [实验步骤]①准确称量少量氧化铜的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铜（CuO）的质量。 [讨论]如果氧化铜（CuO）在反应前后质量不变，则说明氧化铜（CuO）可以作过氧化氢分解的催化剂。 （6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜（CuO）的__________________在反应前后______________________。 9．如图实验室制取氧气请按要求回答有关问题： （1）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式：___________ （2）某气体X可用D装置收集，说明该气体的密度比空气_______ （3）选用C装置收集气体时，下列实验操作不正确的是（____