3.2.1 金属晶体与离子晶体-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）

第3章 不同聚集状态的物质与性质 3.2.1 金属晶体与离子晶体 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．离子晶体不可能具有的性质是(　　) A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎 【答案】B　 【解析】离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体溶于水或在熔融状态下，解离成自由移动的离子，可以导电。 2．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是(　　) A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al 【答案】C　 【解析】电荷数：Al3＋＞Mg2＋＝Ca2＋＞Li＋＝Na＋；而金属阳离子半径：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(Li＋)，则A中熔 、沸点：Al＞Mg，B中熔、沸点：Li＞Na，D中熔、沸点：Al＞Mg＞Ba，都不符合题意。 3．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为(　　) 【答案】B　 【解析】由NaCl、CsCl、ZnS的晶胞结构可知：A为ZnS的晶体结构，C、D为CsCl的晶体结构，只有B为NaCl的晶体结构。 4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是(　　) A．都可采取“紧密堆积”结构 B．晶体中都含有阳离子 C．离子晶体的熔点不一定比金属晶体高 D．离子晶体都能导电 【答案】D　 【解析】A项中，金属键和离子键均无方向性和饱和性，使金属晶体和离子晶体均能形成紧密堆积结构；B项中，两类晶体都含有阳离子；C项中，离子晶体熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但大多数的熔、沸点是比较高的；D项中，离子晶体在固态时不导电。 5．X、Y都是ⅡA(Be除外)族的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)＞T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　) A．晶格能：XCO3＞YCO3 B．阳离子半径：X2＋＞Y2＋ C．金属性：X＞Y D．氧化物的熔点：XO＜YO 【答案】A　 【解析】碳酸盐的热分解温度与形成碳酸盐的金属元素的活泼性有关，金属越活泼，形成的盐越稳定，因此根据碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)＞T(YCO3)，可判断出X的活泼性大于Y，即金属性：X＞Y，在周期表中，X位于Y的下面，阳离子半径：X2＋＞Y2＋，所以B、C选项正确。根据阳离子半径：X2＋＞Y2＋以及影响离子化合物晶格能、熔点、沸点的因素可知，晶格能：XCO3＜YCO3，氧化物的熔点：XO＜YO，A项错误，D项正确。 6．下图是金属晶体内部结构的简单示意图 仔细观察该结构，以下有关金属能导电的理由中正确的是(　　) A．金属能导电是因为含有金属阳离子 B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动 D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 【答案】B　 【解析】金属中含有金属阳离子和自由电子，自由电子属于整块金属，能够自由移动，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，从而能够导电。 7．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是(　　) A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电 C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石 【答案】A　 【解析】Al2O3中Al3＋和O2－所带电荷都比较多，半径又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故Al2O3可作耐火材料。 8．金属钠晶体属于体心立方密堆积，其晶胞结构如图所示，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　) A.eq \r(3,\f(2a,NAρ)) B.eq \r(3) eq \r(3,\f(2a,NAρ)) C.eq \f(\r(3),4) eq \r(3,\f(2a,NAρ)) D.eq \f(1,2) eq \r(3,\f(2a,NAρ)) 【答案】C　 【解析】在体心立方晶胞中，位于体心的原子与位于八个顶点的原子相切，而位于八个顶点的原子之间不接触，故该晶胞边长为eq \f(4r,\r(3))，该晶胞中实际含有的钠原子数为2，则ρ＝eq \f(2a,NA·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4r,\r(3))))\s\up12(3))，化简后可得r＝eq \f(\r(3),4) eq \r(3,\f(2a,NAρ))。