2.4 分子间作用力-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 2.4 分子间作用力 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，则a、b的大小关系是(　　) A．a＞b　　　 B．a＜b C．a＝b D．无法确定 2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是(　　) A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长 3．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　) A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 4．下列说法正确的是(　　) A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5° 5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 6．下列曲线表示卤族元素(卤族元素包括F、Cl、Br等)某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) A　　　　B C　　　　D 7．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是(　　) A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④ C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞② 8．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 9．下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 10．下列同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： ① He　－268.8 (a)　－249.5 Ar　－185.8 Kr　－151.7 ② F2　－187.0 Cl2　－33.6 (b)　58.7 I2　184.0 ③ (c)　19.4 HCl　－84.0 HBr　－67.0 HI　－35.3 ④ H2O　100.0 H2S　－60.2 (d)　－42.0 H2Te　－1.8 ⑤ CH4　－161.0 SiH4　－112.0 GeH4　－90.0 (e)　－52.0 对应表中内容，下列各项中正确的是(　　) A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B．第②行物质均有氧化性；第③行物质均是强酸 C．第④行各化合物的沸点说明非金属性越强，气态氢化物沸点越高 D．由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定 11．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似。下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　) A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 12．下列化合物的沸点，前者低于后者的是(　　) A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．C3F8(全氟丙烷)与C3H8 二、非选择题（共4小题） 13．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)；分子BC2中含σ键________个，含π键________个。 (2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__________________________________________________________。 (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高