第一章 物质及其变化（章末测试题B）-新教材高中化学必修第一册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

参考答案与解析　　 成， 该反应转移的电子为 １ ｍｏｌ， 数目为 ６􀆰 ０２×１０２３， 正确。 １７． Ｂ 【解析】 （ ＮＨ４ ） ２ＳＯ４ →ＳＯ２ ＋ＮＨ３ ＋Ｈ２Ｏ＋Ｎ２， 设 ＳＯ２、 Ｎ２ 前的化学计量数分别为 ａ 和 ｂ， 由得失电子守恒得 ２ａ＝ ６ｂ， ａ ＝ ３ｂ， 由元素守恒知（ ＮＨ４ ） ２ＳＯ４ 前化学计量数为 ３ｂ， ＮＨ３ 前化学计量数为 ４ｂ， 所以该反应中化合价发生变化 和未发生变化的 Ｎ 原子数之比为 ２ｂ ∶ ４ｂ＝ １ ∶ ２。 １８． Ｄ 【解析】 依据还原剂的还原性大于还原产物的还 原性判断 Ｄ 项错误。 １９． Ａ 【解析】 化合物中元素的化合价可以为正价， 也 可以为负价， 所以可以被还原或被氧化得到该元素的单质， 所以 Ａ 项正确； 还原性的强弱在于失电子的能力而不在于失 电子的个数， 所以 Ｂ 项错误； Ｆｅ２＋ 既可以被氧化也可以被还 原， 故 Ｃ 错误； 同素异形体之间的转化， 如 ３Ｏ２ ＝ ２Ｏ３， 有单 质参加， 不是氧化还原反应， 故 Ｄ 错误。 ２０． Ｃ 【解析】 此反应反应物中不存在单质， 不属于置 换反应， Ａ 错误； Ｎ２Ｈ４ 中 Ｎ 元素化合价升高， 为还原剂， Ｂ 错误， Ｃ 正确； 该反应中只有 Ｎ 元素的化合价变化， 氮气既 是氧化产物， 也是还原产物， Ｄ 错误。 ２１． （１） ＡｇＣｌ （２） Ｎａ２ＣＯ３　 ＨＣｌ　 ＡｇＮＯ３　 ＢａＣｌ２　 ＮａＨＳＯ４ （３） ①ＣＯ２－３ ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ②Ｃｌ－ ＋Ａｇ＋ 􀪅􀪅ＡｇＣｌ↓ ⑤ＳＯ２－４ ＋Ｂａ ２＋ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓ ２２． （１） Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７　 ＨＣｌ　 Ｃｌ　 Ｃｒ　 Ｃｌ２　 ＣｒＣｌ３　 线桥略 （２） ①２、 １６、 ３、 ２、 ６、 ６、 ８　 线桥略 ②Ｃｌ２　 氧化性　 氧化产物 ２３． （１） ⑤⑥⑦⑧　 （２） Ｄ　 （３） Ｄ 【解析】 （１） 氯化钠、 氢氧化钠晶体虽由离子构成， 但 离子不能自由移动， 所以不导电。 两者溶于水后， 在水分子 的作用下， 离解成自由移动的阴、 阳离子 （实为水合离子）， 所以二者的水溶液能导电； 蔗糖由分子构成， 不能导电， 其 水溶液也不导电。 （２） 溶液能否导电， 取决于溶液中是否有自由移动的离 子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因 素决定。 Ｄ 选项中， 发生反应 Ｈ２ＳＯ４ ＋Ｂａ（ＯＨ）２ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４ ↓＋ ２Ｈ２Ｏ， 溶液中离子浓度减小， 恰好完全反应时， 溶液中几乎 没有离子， 继续滴加 Ｂａ（ ＯＨ） ２ 溶液， Ｂａ（ ＯＨ） ２ 过量， 溶液 中 Ｂａ２＋ 、 ＯＨ－ 数目增多； 石灰乳中 Ｃａ（ＯＨ） ２ 溶解度小， 加稀 盐酸生成了可溶性的 ＣａＣｌ２， 导电能力增强。 （３） 由于通入 ＣＯ２ 后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐 减小， 所以一开始导电能力逐渐下降， 随着反应的进行， 离 子浓度逐渐增大， 导电能力又逐渐增大， 所以选 Ｄ。 ２４． （１） ２Ｂｒ－ ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅Ｂｒ２ ＋２Ｃｌ － （２） 吹出单质 Ｂｒ２ （３） 吸收尾气　 ＮａＯＨ 溶液 （４） Ｈ２Ｏ２ ＋２Ｂｒ － ＋２Ｈ＋ 􀪅􀪅Ｂｒ２ ＋２Ｈ２Ｏ （５） 氧化性： Ｈ２Ｏ２ ＞Ｂｒ２ ＞Ｈ２ＳＯ３ 【解析】 （１） 氯水中的 Ｃｌ２ 置换 Ｂｒ － 。 （２） 利用 Ｂｒ２ 的挥发性， 吹入热空气使 Ｂｒ２ 挥发。 （３） 因为 Ｃｌ２、 Ｂｒ２ 有毒， 所以 Ｃ 中盛放 ＮａＯＨ 溶液， 除 去尾气中的有毒气体， 防止污染环境。 （４） 混合液逐渐变成红棕色， 说明 Ｈ２Ｏ２ 把 Ｂｒ － 氧化为 Ｂｒ２， 可得离子方程式。 （５） 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； 氧化 剂的氧化性大于还原剂的氧化性， 可知 Ｈ２Ｏ２ ＞Ｂｒ２ ＞Ｈ２ＳＯ３。 ①溶液无明显颜色变化， 说明 Ｂｒ２ 参加了反应， 即氧化 了 Ｈ２ＳＯ３。 ②实验操作Ⅲ发生的反应为 Ｈ２Ｏ２ 氧化 Ｂｒ － ， 开始时颜色 无明显变化， 说明反应受到了影响， Ｈ２ＳＯ３ 有剩余、 Ｈ２Ｏ２ 浓 度小、 Ｂｒ－ 与 Ｈ２Ｏ２ 反应慢等都是可能因素。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓