第三章 铁 金属材料（章末测试题B）-新教材高中化学必修第一册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

水可以使杂质转化为被提纯物。 （３） Ｆｅ 可以置换出 Ｃｕ， 可 以加入 Ｆｅ 除去 ＣｕＳＯ４。 ２２． （１） ２Ｆｅ２＋ ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ－ 　 红 （２） 有白色沉淀生成， 白色沉淀迅速变为灰绿色， 最终 变为红褐色　 Ｆｅ（ＯＨ） ３ 【解析】 Ｆｅ 与盐酸恰好反应得到 ＦｅＣｌ２ 溶液。 （ １） 向 ＦｅＣｌ２ 溶液 中 滴 加 氯 水， 发 生 反 应： ２Ｆｅ ２＋ ＋ Ｃｌ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ ３＋ ＋ ２Ｃｌ－ ， 继续滴加 ＫＳＣＮ 溶液， 溶液变红色。 （２） 向 ＦｅＣｌ２ 溶 液中滴加 ＮａＯＨ 溶液， 产生白色沉淀， 白色沉淀迅速变为灰 绿色， 最终变为红褐色。 ２３． （１） 产生水蒸气 ３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ （ｇ） 高温 􀪅􀪅Ｆｅ３Ｏ４ ＋４Ｈ２ （２） 吸收未反应的水蒸气， 干燥 Ｈ２ （３） 黑色固体变为红色， 右端管壁无色液滴凝结　 ＣｕＯ＋ Ｈ２ △ 􀪅􀪅Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ （４） Ａ　 收集 Ｈ２， 并检验其纯度 【解析】 （１） Ｂ 中进行的反应是 ３Ｆｅ＋ ４Ｈ２Ｏ （ ｇ） 高温 􀪅􀪅 Ｆｅ３Ｏ４ ＋４Ｈ２， 故 Ａ 为提供水蒸气的装置。 （２） Ｄ 的作用是吸 收未反应的水蒸气， 干燥 Ｈ２。 （３） Ｅ 中反应为 Ｈ２ ＋ＣｕＯ △ 􀪅􀪅 Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ， 故黑色粉末变红， 同时硬质玻璃管右端会有水珠生 成。 （４） 应先点 Ａ 处。 若先点燃 Ｂ 处， Ｂ 中的 Ｆｅ 会与空气 中 Ｏ２ 反应生成 Ｆｅ３Ｏ４。 点燃 Ｅ 处酒精灯前要收集 Ｈ２， 检验 纯度。 ２４． （１） Ｄ　 Ｃ　 Ａ　 Ｂ　 Ｈ　 Ｇ　 Ｉ （２） ２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ （３） ＦｅｘＯｙ ＋ｙＣＯ 高温 􀪅􀪅ｘＦｅ＋ｙＣＯ２ （４） 检验 ＣＯ２ 是否除净　 （５） ２　 ３ （６） 固体粉末由红色变黑色　 丁中澄清石灰水变浑浊 【解析】 据实验目的， 分析每个装置的作用， 然后连接； ｘ、 ｙ 的值依据 Ｃ 守恒关系 ＣＯ～ ＣＯ２ ～ ＣａＣＯ３ 计算。 ｎ（ＣａＣＯ３ ） ＝ ｎ （ ＣＯ） ＝ ｎ （ Ｏ） ＝ ０􀆰 ７５ ｇ １００ ｇ ／ ｍｏｌ ＝ ０􀆰 ００７５ ｍｏｌ， ＦｅｘＯｙ 中氧的质量为 １６ ｇ ／ ｍｏｌ×０􀆰 ００７５ ｍｏｌ ＝ ０􀆰 １２ ｇ。 ＦｅｘＯｙ 中 Ｆｅ 的 物 质 的 量 为 ｎ （ Ｆｅ ） ＝ ０􀆰 ４ ｇ－０􀆰 １２ ｇ ５６ ｇ ／ ｍｏｌ ＝ ０􀆰 ００５ ｍｏｌ， ｘ ｙ ＝ ０􀆰 ００５ ｍｏｌ ０􀆰 ００７５ ｍｏｌ ＝ ２ ３ 。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可知 B错误； 氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反 应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H+反应，使 平 衡 右 移 ， 生 成 Na2SO3和 NaHSO3， 由 于 NaOH过 量 ， NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶 液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。 7.B