第三章 铁 金属材料（章末测试题A）-新教材高中化学必修第一册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

２Ａｌ＋２ＯＨ－ ＋６Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅２［Ａｌ（ＯＨ） ４］ － ＋３Ｈ２↑ 【解析】 根据电子转移守恒， Ａｌ 与盐酸和 ＫＯＨ 溶液反应 生成的 Ｈ２ 相同， 则消耗的 Ａｌ 就相同， 而消耗的 ＨＣｌ 和 ＫＯＨ 的物质的量则可根据原子守恒快速判断。 １１． （１） １０􀆰 ６　 （２） ３􀆰 ３６ 【解析】 （１） ２ＮａＨＣＯ３ △ 􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑Δｍ 　 　 １６８ ｇ　 　 　 　 １０６ ｇ　 　 　 　 ６２ ｇ ｍ（ＮａＨＣＯ３）　 　 　 　 　 　 　 　 　 　３􀆰 １ ｇ 故 ｍ（ＮａＨＣＯ３）＝ １６８ ｇ ６２ ｇ ×３􀆰 １ ｇ ＝ ８􀆰 ４ ｇ， 则碳酸钠的质量为 １９ ｇ－８􀆰 ４ ｇ ＝ １０􀆰 ６ ｇ。 （２） 剩余固体为碳酸钠， 质量为 １９ ｇ－３􀆰 １ ｇ ＝ １５􀆰 ９ ｇ， 物 质的量为 １５􀆰 ９ ｇ １０６ ｇ ／ ｍｏｌ ＝ ０􀆰 １５ ｍｏｌ， 根据碳原子守恒可知， 生成 的二氧化碳为 ０􀆰 １５ ｍｏｌ， 标准状况下的体积为 ０􀆰 １５ ｍｏｌ×２２􀆰 ４ Ｌ ／ ｍｏｌ ＝ ３． ３６ Ｌ。 １２． （１） Ｃｕ、 Ａｌ　 ａ （２） ｍ（Ｃｕ） ∶ ｍ（Ａｌ）＝ １ ∶ ４ 【解析】 焰色反应呈绿色， 表明此合金中含有铜。 相等 质量的合金分别与稀硫酸或 ＮａＯＨ 溶液反应， 放出等体积的 Ｈ２， 表明该合金中含有两性金属铝， 且不再含有比铜活泼的 金属， 否则与酸反应放出的 Ｈ２ 多。 ２Ａｌ　 ～ 　 ３Ｈ２ ２×２７ ｇ　 　３×２２􀆰 ４ Ｌ ｍ（Ａｌ）　 　９􀆰 ９６ Ｌ ２×２７ ｇ ｍ（Ａｌ） ＝ ３×２２􀆰 ４ Ｌ ９􀆰 ９６ Ｌ ， ｍ（Ａｌ）＝ ８􀆰 ００ ｇ 则ｍ（Ｃｕ）＝ １０􀆰 ０ ｇ－８􀆰 ００ ｇ ＝ ２􀆰 ０ ｇ， ｍ（Ｃｕ） ∶ ｍ（Ａｌ）＝ １ ∶ ４。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可知 B错误； 氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反 应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H+反应，使 平 衡 右 移 ， 生 成 Na2SO3和 NaHSO3， 由 于 NaOH过 量 ， NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶 液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。 7.B【解 析】 A项 ， 加 入 固 体 NaOH， 会 发 生 反 应 CH3COOH+NaOH〓 CH3COONa+H2O， 生 成 强 电 解 质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释， 溶液中的c（H+）、c（CH3COO-）均减小，所以导电能力减弱，灯 泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成 强电解质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；D项， HCl是强电解质，通入HCl气体，导电能力增强，灯泡变亮。 8.（1） 增大〓 （2） K值越大，电离出的氢离子浓度越 大，所以酸性越强。〓 （3） H3PO4〓HPO2-4 〓 （4） K1>K2