第二章 海水中的重要元素——钠和氯（易错题、疑难题）-新教材高中化学必修第一册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

参考答案与解析　　 １４． Ａ 【解析】 假设是等质量混合， 则所得溶液的质量 分数为 ４０％。 等体积混合时， 由于浓度大的硫酸密度大， 故 在质量上浓度大的硫酸所占的比例会超过 ５０％。 １５． Ｃ 【解析】 可以按 １３６ ｇ 饱和溶液进行计算。 １６． １０００ｍ ７１ Ｖ ｍｏｌ ／ Ｌ　 ｍ Ｖρ ×１００％　 １００ｍ Ｖρ－ｍ ｇ 【解析】 先求 ｃ（Ｎａ２ＳＯ４）， 再求 ｃ（Ｎａ ＋ ）。 提升练习 １． Ｄ ２． Ｄ 【解析】 没有规格为 ４８０ ｍＬ 的容量瓶。 用 ５００ ｍＬ 容量瓶配制， 所配溶液也应为 ５００ ｍＬ， 故需溶质 ０􀆰 ０５ ｍｏｌ。 若用 ＣｕＳＯ４ 配制， 需 ０􀆰 ０５ ｍｏｌ×１６０ ｇ ／ ｍｏｌ ＝ ８􀆰 ０ ｇ； 若用 ＣｕＳＯ４ ·５Ｈ２Ｏ 配制， 需 ０􀆰 ０５ ｍｏｌ× ２５０ ｇ ／ ｍｏｌ ＝ １２􀆰 ５ ｇ。 Ｃ 中， 加入 ５００ ｍＬ 水后， 溶液的体积不再为 ５００ ｍＬ。 ３． Ｃ 【解析】 物质的量浓度为 １０００ ｍＬ×ρ ｇ ／ ｍＬ×ｗ １６０ ｇ ／ ｍｏｌ １ Ｌ ， 即 ｃ＝ １０００ρｗ １６０ ， Ａ 错误； ｗ ＝ １ Ｌ×ｃ ｍｏｌ ／ Ｌ×１６０ ｇ ／ ｍｏｌ １０００ ｍＬ×ρ ｇ ／ ｍＬ ＝ ４ｃ ２５ρ ， Ｂ 错 误； 依题可知， ｂ ｇ 无水硫酸铜与 ａ ｇ 水可恰好形成 ＣｕＳＯ４ · ５Ｈ２Ｏ 晶体， 故有 ｂ ａ ＝ １６０ ９０ ＝ １６ ９ ， Ｃ 正确， Ｄ 错误。 ４． ＢＣ 【解析】 依题， 在 １００ ｇ 饱和溶液中有 ＮａＯＨ ２ａ ｇ， 则 ＮａＯＨ 的溶解度为 ２ａ １００－２ａ ×１００ ｇ， Ａ 错误； 蒸发过程中只 减少溶剂水， 由于溶质质量分数加倍， 故原溶液的质量为 ２ｂ ｇ， Ｂ 正确； 蒸发后得到的饱和溶液为 ｂ ｇ， 其中溶质为 ｂ ｇ× ２ａ％， Ｃ 正 确； 蒸 发 掉 的 ｂ ｇ 水 所 能 溶 解 的 溶 质 最 大 为 ２ａ １００－２ａ ×ｂ ｇ ＝ ａｂ ５０－ａ ｇ， Ｄ 错误。 ５． Ａ 【解析】 由 １４ ｍｏｌ ／ Ｌ Ｈ２ＳＯ４ 溶液的溶质质量分数为 ８０％， 可推得其密度为 １􀆰 ７１５ ｇ ／ ｃｍ３， 这说明硫酸的浓度越 大， 密度越大， 且 ７ ｍｏｌ ／ Ｌ Ｈ２ＳＯ４ 溶液的密度在水的密度 １ ｇ ／ ｃｍ３ 和 １􀆰 ７１５ ｇ ／ ｃｍ３ 之间。 设两溶液均为 １ Ｌ， 则前者溶质 的质量为后者的 ２ 倍， 且前者溶液的质量大于后者， 并小于 后者溶液质量的 ２ 倍。 故 ７ ｍｏｌ ／ Ｌ Ｈ２ＳＯ４ 溶液的溶质质量分 数大于 ４０％。 ６． Ｃ 【解析】 设两溶液的体积相同。 若 ρ１ ＝ ρ２， 则 ２ω１ ＝ ω２， 现 ２ω１ ＞ω２， 说明 ｍ１ （溶液） ＜ｍ２ （溶液）。 ７． ９􀆰 ２ 　 ＜ 【 解 析】 ９８％ 的 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 １􀆰 ８４ ｇ ／ ｃｍ３ ×１０００ ｍＬ×９８％ ９８ ｇ ／ ｍｏｌ １ Ｌ ＝ １８􀆰 ４ ｍｏｌ ／ Ｌ， 即 ｃ ＝ ９􀆰 ２。 因 为 ９８％的硫酸的密度为 １􀆰 ８４ ｇ ／ ｃｍ３， 而水的密度为 １ ｇ ／ ｃｍ３， 说 明硫酸的密度随浓度的增大而增大。 因此， 当溶液的质量相 同时， ９８％的硫酸中 Ｈ２ＳＯ４ 的物质的量是 ４９％的硫酸的 ２ 倍， 而 ９８％的硫酸的体积则小于 ４９％的硫酸， 即 ４９％的硫酸的物 质的量浓度小于 ９􀆰 ２ ｍｏｌ ／ Ｌ。 ８． １０３􀆰 ３ ｍＬ 【解析】 配成 ０􀆰 ２ ｍｏｌ ／ Ｌ 硫酸铜和 ２ ｍｏｌ ／ Ｌ 硫酸的混合溶液， 配制前后硫酸铜的物质的量不变， 则后来溶液的体积为 ０􀆰 ２ Ｌ×１ ｍｏｌ ／ Ｌ ０􀆰 ２ ｍｏｌ ／ Ｌ ＝ １ Ｌ， 增加的硫酸的物质的量为 ２ ｍｏｌ ／ Ｌ×１ Ｌ－０􀆰 ５ ｍｏｌ ／ Ｌ×０􀆰 ２ Ｌ ＝ １􀆰 ９ ｍｏｌ， 故需要加入密度为 １􀆰 ８４ ｇ ／ ｃｍ３ 的 ９８％的浓硫酸： １􀆰 ９ ｍｏｌ×９８ ｇ ／ ｍｏｌ ９８％×１􀆰 ８４ ｇ ／ ｃｍ３ ＝ １０３􀆰 ３ ｍＬ。 ９． １０００ ｍＬ 容量瓶　 ２９５ ｍＬ 【解析】 １５０ ｍＬ ２５％的硫酸 （ρ＝ １􀆰 １８ ｇ ／ ｍＬ） 中溶质的物质的量为 １５０ ｍＬ×１􀆰 １８ ｇ ／ ｍＬ×２５％ ９８ ｇ ／ ｍｏｌ ＝ ０􀆰 ４５ ｍｏｌ。 ①②两溶液的体积和约为 ３９０ ｍＬ， 故应选用 ５００ ｍＬ 或 １０００ ｍＬ 容量瓶， 若用 ５００ ｍＬ 容量瓶， 则需用 １８ ｍｏｌ ／ Ｌ 的浓 硫酸约 １１０