第二章 海水中的重要元素——钠和氯（感知高考）-新教材高中化学必修第一册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

参考答案与解析　　 ２３． １６ｎ ａ 　 ２２􀆰 ４ｎ Ｖ 　 ２ｍ＋３２ｎ ｂ ２４． （１） 按图示将仪器装配好， 在烧杯中盛半杯水， 然 后在烧瓶底部稍加热， 若在烧杯中的导管口有气泡冒出， 且 停止加热后， 导管口形成一段水柱， 则证明整套装置不漏气 （２） ＭｎＯ２ ＋４Ｈ ＋ ＋２Ｃｌ－ △ 􀪅􀪅Ｍｎ２＋ ＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ （３） 饱和食盐水　 除去 Ｃｌ２ 中混有的 ＨＣｌ　 浓硫酸　 干 燥 Ｃｌ２　 ＮａＯＨ 溶液　 吸收多余的 Ｃｌ２， 防止污染空气 （４） 随着反应的进行， 盐酸的浓度会逐渐降低， 同时在 加热过程中 ＨＣｌ 也会挥发， 当盐酸的浓度降低到一定程度， 反应就会停止 ２５． （１） 不易控制通入 ＣＯ２ 的量　 过程繁琐， 操作复杂 （２） 将 ＮａＯＨ 溶液分为均等的两份， 向其中一份通入过 量的 ＣＯ２， 然后再与另一份 ＮａＯＨ 溶液混合， 所得溶液即为 纯 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液 （３） ＣａＣｌ２　 有白色沉淀产生 （４） 能　 固体样品的质量和沉淀的总质量 ２６． （１） ＭｎＯ２ ＋４ＨＣｌ （浓） △ 􀪅􀪅ＭｎＣｌ２ ＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ ８７ ｇ　 　 　 　 ２２􀆰 ４ Ｌ ４􀆰 ３５ ｇ Ｖ（Ｃｌ２） ８７ ｇ ４􀆰 ３５ ｇ ＝ ２２􀆰 ４ Ｌ Ｖ（Ｃｌ２） Ｖ（Ｃｌ２）＝ １􀆰 １２ Ｌ （２） Ａｇ＋ ＋Ｃｌ－ 􀪅􀪅ＡｇＣｌ↓ 　 　 １ ｍｏｌ　 　 　１４３􀆰 ５ ｇ ｎ（Ｃｌ－ ） ７１􀆰 ７５ ｇ １ ｍｏｌ ｎ（Ｃｌ－ ） ＝ １４３􀆰 ５ ｇ ７１􀆰 ７５ ｇ ｎ（Ｃｌ－ ）＝ ０􀆰 ５ ｍｏｌ ｎ（ＨＣｌ）＝ ２ｎ（Ｃｌ２）＋ｎ（Ｃｌ －）＝ ２× １􀆰 １２ Ｌ ２２􀆰 ４ Ｌ／ ｍｏｌ ＋０􀆰 ５ ｍｏｌ＝０􀆰 ６ ｍｏｌ ｃ（ＨＣｌ）＝ ｎ（ＨＣｌ） Ｖ［ＨＣｌ（ａｑ）］ ＝ ０􀆰 ６ ｍｏｌ ０􀆰 ０５ Ｌ ＝ １２ ｍｏｌ ／ Ｌ 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可知 B错误； 氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反 应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H+反应，使 平 衡 右 移 ， 生 成 Na2SO3和 NaHSO3， 由 于 NaOH过 量 ， NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶 液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。 7.B【解 析】 A项 ， 加 入 固 体 NaOH， 会 发 生 反 应 CH3COOH+NaOH〓 CH3COONa+H2O， 生 成 强 电 解 质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释， 溶液中的c（H+）、c（CH3COO-）均减小，所以导电能力减弱，灯 泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成 强电解质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；D项， HCl是强电解质，通入HCl气体，导电能力增强，灯泡变亮。 8.（1） 增大〓 （2） K值越大，电离出的氢离子浓度越 大，所以酸性越强。〓 （3） H3