第二章 第三节 物质的量-新教材高中化学必修第一册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

参考答案与解析　　 是由于红色的酚酞被 Ｃｌ２ 氧化， Ｃ 错误； 将氯水滴入碳酸钠 溶液中， 会有气泡产生， Ｄ 错误。 １１． Ｂ 【解析】 氯水有多种成分， 与 ＮａＨＣＯ３ 反应的是 Ｈ＋ ； 红布条褪色是 ＨＣｌＯ 的漂白性， 向 ＦｅＣｌ２ 溶液中滴加氯 水， 被氧化成 ＦｅＣｌ３， 与 ＫＳＣＮ 反应生成红色溶液； 滴加 Ａｇ⁃ ＮＯ３ 溶液生成白色 ＡｇＣｌ 沉淀是 Ｃｌ － 的性质。 所以 Ｂ 错误。 １２． Ｄ 【解析】 氯气与水反应生成 ＨＣｌＯ， 不稳定， 氯气 与碱反应生成次氯酸盐， 较为稳定， 便于储存和运输。 １３． Ｂ 【解析】 根据反应方程式中氧化剂的氧化性大于氧 化产物的氧化性可以得出： 氧化性的正确顺序为 Ｃｌ２ ＞ Ｆｅ ３＋ ＞Ｉ２。 １４． Ｄ 【解析】 因 为 氯 水 中 含 有 Ｈ＋ 、 Ｃｌ－ ， 与 ＡｇＮＯ３、 ＮａＯＨ 、 Ｎａ２ＣＯ３ 反应。 提升练习 １． Ｂ 【解析】 手中出汗的成分含有 ＮａＣｌ， 遇到 ＡｇＮＯ３ 反 应生成白色 ＡｇＣｌ 沉淀， ＡｇＣｌ 见光分解生成单质 Ａｇ。 ２． （１） ＨＣｌ、 ＨＣｌＯ （２） 氯水呈浅黄绿色 （３） ①氯水中含有酸， 与氢氧化钠发生酸碱中和反应， 使碱性减弱而褪色　 ②氯水中的 ＨＣｌＯ 将红色的酚酞氧化而 褪色 （４） 向褪色的溶液中继续加入氢氧化钠溶液， 若恢复红 色， 则是前者； 若不恢复红色， 则是后者 【解析】 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯水， 红色的酚酞会褪色， 原因有两种可能： 一是氯水中含有酸， 与氢氧化钠发生酸碱中和反应， 使碱性减弱而褪色； 二是氯 水中的 ＨＣｌＯ 将红色的酚酞氧化而褪色。 确定是哪种原因的 方法是向褪色的溶液中继续加入氢氧化钠溶液， 若恢复红色， 则是前者； 若不恢复红色， 则是后者。 ３． （１） Ｆｅ　 Ｃｌ２　 Ｈ２ （２） ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ 点燃 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３ （３） Ｆｅ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅 ＦｅＣｌ２ ＋Ｈ２↑ （４） ２Ｆｅ２＋ ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ－ 【解析】 黄绿色气体 Ｂ 是 氯气， 能与氯气反应的无色气体是氢气， 与氯气反应的固体 应该是 Ｆｅ， 生 成 ＦｅＣｌ３， Ｆｅ 与 盐 酸 反 应 生 成 ＦｅＣｌ２ 和 Ｈ２， ＦｅＣｌ２ 与氯气反应生成 ＦｅＣｌ３。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可知 B错误； 氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反 应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H+反应，使 平 衡 右 移 ， 生 成 Na2SO3和 NaHSO3， 由 于 NaOH过 量 ， NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶 液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。 7.B【解 析】 A项 ， 加 入 固 体 NaOH， 会 发 生 反 应 CH3COOH+NaOH〓 CH3COONa+H2O， 生 成 强 电 解 质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释， 溶液中的c（H+）、c（CH3