第二章 第二节 氯及其化合物-新教材高中化学必修第一册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

＋Ｏ２， ８􀆰 ８ ｇ ＣＯ２ 完全反应生成 ２１􀆰 ２ ｇ Ｎａ２ＣＯ３。 ８． Ｂ 【解析】 Ｎａ２Ｏ２ 具有强氧 化 性， 能 将 Ｆｅ ２＋ 氧 化 成 Ｆｅ３＋ ， 最终生成 Ｆｅ（ＯＨ） ３ 沉淀。 ９． Ｂ 【解析】 Ｎａ２Ｏ 与 Ｎａ２Ｏ２ 放在空气中的最终产物都是 Ｎａ２ＣＯ３， Ａ 正确； Ｎａ２Ｏ２ 与 ＣＯ２ 和水的反应还有 Ｏ２ 放出， 不 是化合反应， Ｂ 错误。 １０． Ａ 【解析】 等质量的 Ｎａ２ＣＯ３ 和 ＮａＨＣＯ３ 固体分别与 足量的盐酸反应， ＮａＨＣＯ３ 反应速率快， 放出气体多。 １１． Ａ 【解析】 ＮａＨＣＯ３ 既能与酸反应， 也能与碱反应， 还可治疗胃酸过多。 １２． Ｃ 【解析】 Ｎａ２Ｏ 、 Ｎａ２Ｏ２、 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液、 ＮａＯＨ 均 能与 ＣＯ２ 反应； 而 ＮａＨＣＯ３、 ＮａＣｌ 不能与 ＣＯ２ 反应。 １３． Ｂ 【解析】 用碳酸氢钠作发泡剂， 是利用碳酸氢钠 受热分解产生 ＣＯ２ 气体使面食蓬松。 １４． Ｄ 【解析】 Ｎａ２ＣＯ３ 和 ＮａＨＣＯ３ 与石灰水均产生白色 沉淀， Ａ 错误； Ｎａ２ＣＯ３ 与 ＮａＯＨ 不反应， ＮａＨＣＯ３ 与 ＮａＯＨ 反应， 但无明显现象， Ｂ 错误； Ｎａ２ＣＯ３ 和 ＮａＨＣＯ３ 均含有 Ｎａ＋ ， 焰色反应现象相同， Ｃ 错误； Ｄ 选项利用碳酸氢钠受热 分解产生 ＣＯ２ 气体能使澄清石灰水变浑浊鉴别。 提升练习 １． Ｄ 【解析】 根 据 反 应 ２ＣＯ ＋ Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ＣＯ２， ２ＣＯ２ ＋ ２ Ｎａ２Ｏ２ 􀪅􀪅 ２Ｎａ２ＣＯ３ ＋ Ｏ２， 二 者 相 加 得 出 ＣＯ ＋ Ｎａ２Ｏ２ 􀪅􀪅 Ｎａ２ＣＯ３； 同理 ２Ｈ２ ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ， ２Ｈ２Ｏ＋２Ｎａ２Ｏ２ 􀪅􀪅４ＮａＯＨ ＋Ｏ２， 二者相加得出 Ｈ２ ＋Ｎａ２Ｏ２ 􀪅􀪅２ＮａＯＨ， 如果有机物组成 符合（ＣＯ） ｍ·（Ｈ２ ） ｎ 的物质在氧气中完全燃烧， 将其产物跟 足量的过氧化钠固体完全反应， 固体质量增加量即为该物质 质量。 ２． Ａ 【解析】 在 ＣＯ２ 与 Ｈ２Ｏ 同时存在时， 先考虑 ＣＯ２ 与 Ｎａ２Ｏ２ 反应， 因为 Ｈ２Ｏ 与 Ｎａ２Ｏ２ 反应生成的 ＮａＯＨ 还能与 ＣＯ２ 反应。 ３． Ａ 【解析】 敞口放置的 ＮａＯＨ 溶液吸收空气中的 ＣＯ２ 后 生成 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液， 再与盐酸反应中和得到 ＮａＣｌ 时， 又生成 ＣＯ２ 释放出去， 所以消耗的酸量相同。 ４． Ｃ 【解析】 根据反应方程式： ２ＮａＨＣＯ３ 􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３ ＋ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ ２×８４　 　 　 ４４＋１８ ｍ　 　 　 ０􀆰 ３１ ｇ 解得 ｍ＝ ０􀆰 ８４ ｇ， 所以原混合物中 Ｎａ２ＣＯ３ 的质量为 ５－０􀆰 ８４ ＝ ４􀆰 １６ ｇ ５． Ｄ 【解析】 ２Ｎａ２ＣＯ３ ·３Ｈ２Ｏ２ 具有 Ｎａ２ＣＯ３ 和 Ｈ２Ｏ２ 的 双重性质， ＭｎＯ２ 能催化 Ｈ２Ｏ２ 分解， Ｈ２Ｓ 能被 Ｈ２Ｏ２ 氧化， ＨＣｌ 能与 Ｎａ２ＣＯ３ 反应。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2