微考点10 氧化还原反应方程式的配平-2021高考化学二轮【微考点加餐练】（全国版）

微考点加餐练　化学 ２．A　KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑ ＋３H２O 中,氯 酸 钾 中 Cl 元素的化合价降低,为氧化剂,而 HCl中 Cl元素的 化 合 价 升 高,为 还原剂,由反应可知１mol氧 化 剂(KClO３)与 ５ mol还 原 剂(HCl) 转移电子守恒,氧化剂对 应 还 原 产 物,还 原 剂 对 应 氧 化 产 物,氧 化 产物、还原产物均为氯气,由 原 子 守 恒 可 知,氧 化 产 物 和 还 原 产 物 的物质的量之比为５∶１,故选 A. ３．B　A 项,Na２O２ 在 此 反 应 中 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂,CO２ 不 是 还 原剂,错 误;B 项,根 据 反 应 方 程 式 可 知,Na２CO３ 是 还 原 产 物,O２ 是氧化产物,正确;C 项,生 成 １ molO２,转 移 ２ mol电 子,错 误;D 项,没有指明是否是标准状况,不能计算生成 O２ 的体积,错误. ４．C　 由 离 子 反 应 可 知,反 应 后 离 子 电 荷 总 数 为 １６× (＋１)＋１０× (－２)＋２×(－１)＝－６,则反应前离子的电荷总数为２×(＋２)＋５ ×(－x)＝－６,解得x＝２,故选 C. ５．D　Cl２ 中氯元素化合价降低是氧化剂,NH３ 中 氮 元 素 化 合 价 升 高 是还原剂,NH４Cl是还原 产 物,N２ 是 氧 化 产 物,若 有 ３ molCl２ 参 加反应,得 到 氧 化 产 物 １ mol,A 错 误;若 标 准 状 况 下 生 成 ２２．４L N２ 转移电 子 数 小 于 ６NA,B 错 误;若 转 移 ６ mol电 子,被 氧 化 的 NH３ 是２mol,C 错误;生成１molNH４Cl转移电子１mol,D 正确. ６．B　由 反 应 ① 可 知 氧 化 性:XO－４ ＞Z２,由 反 应 ② 可 知 氧 化 性:B２＞ A３＋ ,由反应③可知氧化性:Z２＞B２,综上,氧化性强弱顺序为 XO－４ ＞Z２＞B２＞A３＋ ,常 温 下,气 体 摩 尔 体 积 大 于 ２２．４L,故 生 成 的 ２２．４LN２ 的物质的量 小 于 １ mol,结 合 选 项 分 析 可 知 B 不 正 确, Z２ 在①中是氧化产物,在③中作氧化剂. ７．B　A 项,氧化 性:Fe３＋ ＞Cu２＋ ＞Fe２＋ ,加 入 过 量 锌 片,Fe３＋ 先 被 还原,但只能生成 Fe２＋ ,错 误;B项,反 应 开 始 时 锌 将 Fe３＋ 还 原 产 生 Fe２＋ ,c(Fe２＋ )增大,后 Fe２＋ 也 被 锌 还 原 时,c(Fe２＋ )又 减 小,正 确;C 项,氧 化 性:Fe３＋ ＞Cu２＋ ＞Fe２＋ ,Fe２＋ 最 后 被 还 原,错 误;D 项,反 应 过 程 中 锌 的 还 原 性 最 强,直 接 将 铜 还 原,而 不 存 在 反 应 Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,错误. ８．B　１１．２L(标 准 状 况 )氯 气 的 物 质 的 量 为 １１．２L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０．５ mol,已知生成０．７molKCl、０．２molKClO,根据氯元素守恒,所 以 X 的物质的量为０．５mol×２－０．７ mol－０．２ mol＝０．１ mol,设 X 中 Cl元素的化合价为x,由电子 得 失 守 恒 分 析 可 知:０．７×１＝０．２ ×１＋０．１x,即 x＝５,所 以 X 中 氯 元 素 的 化 合 价 为 ＋５,则 X 为 KClO３,物质的量为０．１mol,故选 B. ９．B　H２SO３ 的还原性比 HBr强,故向二者的混合液中 通 入 氯 气 时, H２SO３ 先被氧化:H２SO３＋Cl２＋H２O 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl,c(H＋ ) 将增大,直至 H２SO３ 被 消 耗 完,消 耗 氯 气 ０．０２ mol;继 续 通 入 氯 气,氯气置换出溴:Cl２＋２HBr􀪅􀪅２HCl＋Br２,此 时 溶 液 中 H＋ 的 浓度基本不变. 微考点１０　氧化还原反应方程式的配平 １．(１)２　５　３　１　５　　　(２)５　１　３　３　３　３ (３)１　５　８　１　５　４　 (４)２　１６　１０　２　５　８ (５)２　９　３　３　５　 (６)２　５　８　５　２　５ ２．(１)２S２－ ＋O２＋２H２O􀪅􀪅４OH－ ＋２S↓ (２)２ClO２＋１０I－ ＋８H＋ 􀪅􀪅２Cl－ ＋５I２＋４H２O (３)２ClO－２＋Cl２􀪅􀪅２C 失去２e－ ↓ lO２＋２C 得到２e－ ↑ l－ (４)NCl３＋６ClO－２ ＋３H２O􀪅􀪅６ClO２↑＋NH３↑＋３Cl－ ＋３OH－ Mn２＋ ＋２ClO２＋２H２O􀪅􀪅