微考点17 金属及其化合物的转化-2021高考化学二轮【微考点加餐练】（全国版）

微考点加餐练　化学 Fe最少的情况应为发生了前两 个 反 应,根 据 方 程 式 计 算 则 至 少 消 耗铁:１６．８g＋(０．１＋０．３)×０．５×５６g＝２８g,但 反 应 过 程 中 溶 液 的质量一直在增大,D 错误. ４．C　加 入 适 量 的 铁 粉,使 溶 液 中 Fe３＋ 、Cu２＋ 和 Fe２＋ 物 质 的 量 之 比 变为１∶２∶４,说 明 Fe３＋ 有 剩 余,Cu２＋ 不 反 应,设 原 溶 液 中 含 有 Fe３＋ 、Cu２＋ 、Fe２＋ 的物质 的 量 分 别 为 ３ mol、２mol、１ mol,反 应 后 Fe３＋ 、Cu２＋ 和 Fe２＋ 物 质 的 量 之 比 变 为 １∶２∶４,则 反 应 后 Fe３＋ 、 Cu２＋ 、Fe２＋ 的物质的量分别为 １ mol、２ mol、４ mol,故 参 加 反 应 的 Fe３＋ 为２mol,参加反应的 Fe为１mol,参 加 反 应 的 铁 粉 与 原 溶 液 中 Fe３＋ 的物质的量之比为１mol∶３mol＝１∶３. ５．C　该反应可以看作两步:①Fe＋４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋NO↑＋ ２H２O,硝酸根过量,氢离子不足;②２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ .a表 示 Fe３＋ 的关系曲线,A 正确;溶液中共有３molH＋ 参加反应,消 耗 铁 为０．７５mol,B正确;P点n(Fe２＋ )＝n(Fe３＋ ),二者均为０．４５mol, C错误;剩余０．４５molFe３＋ ,消耗０．２２５mol铜,质 量 为 １４．４g,D 正确. ６．解析:A 中 发 生:Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑,实 验 开 始 时,打 开 止 水夹a使生成的 H２ 进入整套实验装置而排出空气,然后关 闭 止 水 夹a,在气体压强的作用下,硫酸 亚 铁 溶 液 被 压 入 B 中,发 生:Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓;因为 Fe(OH)２ 在 空 气 中 很 容 易 被 氧 化 为 红 褐 色 的 Fe(OH)３,即 发 生:４Fe(OH)２ ＋ O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４Fe(OH)３. 答案:(１)铁屑　Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑　(２)打开 (３)待 A 装置反应一段时间后关闭止水夹a,将 FeSO４ 溶液压入 B 中进行反应 (４)４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ ７．解析:(１)铁屑表面 的 油 污 可 以 用 热 的 氢 氧 化 钠 溶 液 洗 涤,然 后 用 蒸馏水洗净. (２)铁与硫酸反应,加 热 的 目 的 是 加 快 反 应 速 率,由 于 温 度 要 控 制 在８０~９５ ℃,应选择 水 浴 加 热. 铁 中 含 有 少 量 的 硫 化 物,与 酸 反 应 后生成酸性气体 H２S,应该用碱溶液吸收 H２S气体,为了防止倒 吸,应选用 C 装置. (３)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁,加 入 足 量 的 过 氧 化 氢 溶 液 将 亚 铁离子 氧 化 为 铁 离 子,离 子 方 程 式 为 ２Fe２＋ ＋ H２O２ ＋２H＋ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋２H２O,同时加入 H２O２ 溶 液 不 引 入 新 的 杂 质.Fe３＋ 在 水 中易 水 解 生 成 氢 氧 化 铁 沉 淀,为 了 抑 制 Fe３＋ 水 解,溶 液 要 保 持 较 强的酸性. (４)硫酸铁溶液与固体硫酸铵反应生成 硫 酸 铁 铵,为 了 从 溶 液 中 得 到硫酸铁铵应将溶液经蒸发浓缩、冷却 结 晶、过 滤、洗 涤、干 燥 得 到 硫酸铁铵晶体. 答案:(１)碱煮水洗　(２)加快反应　水浴加热　C　(３)将 Fe２＋ 全 部氧化为 Fe３＋ ;不引入杂质　防止 Fe３＋ 水解 (４)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) 微考点１６　金属及其化合物的综合应用 １．C　A 项,金属 Mg与稀硫酸和 CO２ 的反应都属于置换反应,正确; B项,铁与 Cl２ 反应生成 FeCl３,Na在 O２ 中燃烧生成 Na２O２,Cu与 S反应生成 Cu２S,正确;C 项,SO２ 不 能 漂 白 酸 碱 指 示 剂,所 以 SO２ 气体通入 紫 色 石 蕊 溶 液 中,溶 液 变 红 后 不 会 褪 色,错 误;D 项, Al(OH)３为 两 性 氢 氧 化 物,(NH４)２CO３ 中 含 有 CO２－３ 和 NH＋４ , NaHCO３ 中含有 HCO－３ ,它 们 既 能 与 盐 酸 反 应,又 能 与 NaOH 溶 液反应,正确. ２．B　 A 项,Na２O２ 和 水 反 应 是 Na２O２ 自 身 发 生 氧 化 还 原 反 应, Na２O２ 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂,错 误;B 项,铁 在 纯 氧 中