1.3.1 离子键（备作业）-【上好课】2020-2021学年高一化学必修2同步备课系列（人教版）

第一章　物质结构　元素周期律 　　第三节　化学键 1.3.1 离子键 一、单选题 1．下列叙述不正确的是 A．NaCl是离子化合物 B．NaCl形成过程可表示为： C．NaCl的电离方程式：NaClNa++Cl- D．固体NaCl不导电而NaCl水溶液能导电 【答案】C 【详解】 A．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，A叙述正确； B．NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为，B叙述正确； C．NaCl在水中完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，C叙述错误； D．固体NaCl中的阴阳离子不能自由移动，不导电，而NaCl水溶液中存在钠离子和氯离子，能导电，D叙述正确； 答案为C。 2．下列物质中，不含离子键的是( ) A．KOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2SO4 【答案】D 【详解】 A．氢氧化钾属于离子化合物，存在钾离子和氢氧根离子，含有离子键，故不选A； B．过氧化钠属于离子化合物，存在钠离子和过氧根离子，含有离子键，故不选B； C．氯化镁属于离子化合物，存在镁离子和氯离子，含有离子键，故不选C； D．硫酸属于共价化合物，原子间靠共用电子对形成共价键，一定不含离子键，故选D； 故选D。 3．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①和 ②和 ③和 ④HCl和 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】B 【分析】 ①和中只有离子键；②中只有离子键，中有离子键和共价键；③和中只有共价键；④中只有共价键，中有离子键和共价键。 【详解】 综上分析，化学键的类型完全相同的是①③； 故选B。 4．下列物质含有离子键的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，故A正确； B． 分子中2个Cl原子之间只存在共价键，故B错误； C． 分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故C错误； D． 分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故D错误； 答案选A。 5．一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质，下列关于化学键的叙述中，不正确的是( ) A．化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力 B．发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键生成 C．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 D．单质的分子中不一定存在共价键 【答案】C 【详解】 A． 化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力，故A正确； B． 化学反应的实质就是反应物中旧的化学键断裂，生成物中新的化学键生成，故B正确； C． 离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，比如在NaOH等碱、NH4Cl等铵盐中，既有离子键，又有共价键，共价化合物中只有共价键，故C错误； D． 单质的分子中不一定存在共价键，比如稀有气体是单原子分子，没有共价键，故D正确； 故选C。 6．下列有关化学键的说法正确的是( ) A．所有物质中均含有化学键 B．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C．离子化合物中一定含有离子键和共价键 D．共价键既可以出现在单质中，又可以出现在化合物中 【答案】D 【详解】 A．惰性气体是单原子分子构成的，物质中不含化学键，A错误； B．共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，B错误； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，C错误； D．共价键既可以出现在多原子的单质分子中，也可以出现在化合物分子中，D正确； 故合理选项是D。 7．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 【答案】D 【详解】 A．阴、阳离子间的相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，故A错误； B．非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如氯化铵，全是非金属元素组成，但含有离子键，故B错误； C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢，溴化氢等，均不含离子键，故C错误； D．某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物一定含离子键，故D正确； 故选D。 8．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是 A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．有共价键断裂 D．有共价键形成 【答案】A 【详解】 NH3、HCl是共价化合物，故反应过程中仅共价键断裂；NH4Cl是离子化合物，既含离子键，又含共价键，故有共价键、离子键形成，综上所述，A错误。 9．核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（ ） A．最外层只有1个电子的元