1.3.2 共价键（备课件）-【上好课】2020-2021学年高一化学必修2同步备课系列（人教版）

人教版高一化学必修二 第一章 物质结构 元素周期表 第2课时 共价键 第三节 化学键 H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？ Cl · ·· ·· ·· HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 e e e e e e e 愿意 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 通过共用电子对 H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 2 共 价 键 1、定义： 原子间通过共用电子所形成的相互作用叫做共价键。 2、成键微粒： 3、成键本质： 4、成键元素： 共用电子对 （1）同种或不同种非金属元素 原子 （2）部分（较不活泼）金属元素原子 与非金属元素原子之间，如AlCl3 ，BeCl2； 5、共价键的存在 (1) 共价化合物 (2) 多原子非金属单质 (3) 含根的离子化合物 注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 Cl2、 O3 HCl、 CO2 、NH3 （只含有共价键的化合物） 第 页 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 6、共价键的分类 两者比较 非极性键 极性键 定义 同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引 电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性 电中性 显电性 判断依据 同种元素原子构成 不同种元素原子构成 实例 H—H H—Cl 思考 HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价? ·· . Cl ·· ： H 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 +1 -1 +1 -1 H H . 共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 7.共价键的数目 两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如： 两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如： 两个原子