第一章章末总结-课件-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)(共44张PPT)

第一章 原子结构与性质 1 能层与能级 能级 基态与激发态 原子光谱 构 造原理 2 原子 原子核 核外电子 能层 一、能层与能级 1、能层 (2)电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及能容纳的最多电子数 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 每层最多容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98 (1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按能量不同分成能层。 3 一、能层与能级 2、能级 (1)在多电子原子中，同一能层的电子，还被分成不同能级。 (2)能级的符号和所能容纳的最多电子数 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 4 一、能层与能级 3、能层与能级的组成以及能量的关系 (1)任一能层的能级总是从s能级开始，能级数=能层序数，即第一能层只有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s和2p），第三能层有3个能级（3s、3p和3d），依次类推。 (2)在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf......(n为能层序数)。 5 一、能层与能级 3、能层与能级的组成以及能量的关系 (3)能级的字母代号总是s、p、d、f....排序的，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1、3、5、7....的2倍。 (4)英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。例如，1s、2s、3s、4s......能级最多都只能容纳2个电子。 (5)能层或能级的能量关系。 6 二、基态与激发态 原子光谱 1.基态与激发态 原子 基态原子 激发态原子 吸收能量 释放能量 处于最低能量 处于较高能量 (1)基态与激发态 光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。 7 二、基态与激发态 原子光谱 2.原子光谱 (3)光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析。 (2)原子光谱的成因与分类 8 构造原理 9 构造原理 构造原理 电子排布式及书写 能级交错 半充满、全充满 构造原理与电子排布式 构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开