1.2.2 元素周期律-课件-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)(共19张PPT)

第一章 第二节 第2课时 元素周期律 1 旧知回顾 (1)含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 元素周期律 2 元素周期律 原子半径 原子半径 电子的能层数 核电荷数 取决于 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 电子的能层越多，电子之间的排除作用越大，将使原子的半径增大。 3 元素周期律 原子半径 4 同周期 同主族 其他 同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外) r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) 同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。 r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 不是同周期也不是同主族的元素原子可借助某种原子参照比较。 r(K)>r(Na)，r(Na)>r(Al)，则r(K)>r(Al) 元素周期律 原子半径 比较下列离子半径大小 (1) r(Cl－) r(Cl)，r(Fe) r(Fe2＋) r(Fe3＋) (2) r(O2－) r(F－) r(Na＋) r(Mg2＋) r(Al3＋) (3)r(Li＋) r(Na＋) r(K＋) r(Rb＋) r(Cs＋)，r(O2－) r(S2－) r(Se2－) r(Te2－) (4) r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋) 总结离子半径大小判断的方法 5 元素周期律 离子半径 同种元素的粒子半径，阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子 r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大 r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－) 核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较 比较r(K＋)与r(Mg2＋)可