[名校联盟]陕西西安市临潼区华清中学高二化学《第四章 第三节 电解池》课件

第四章 电化学基础 第三节 电解池 复习提问 CuCl2溶液 写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu CuCl2溶液 问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？ 原电池是把化学能转变成电能的装置。 G Zn Cu C C 观察实验: (1)将两根碳棒分别浸入盛有CuCl2溶液U型管，浸一会儿取出； 碳棒表面无明显变化 (2)用导线连接两根碳棒后再浸入CuCl2溶液一段时间； 碳棒表面仍无明显变化 (3)浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，过一段时间。 与电源负极相连的碳棒覆盖有一层紫红色物质 与电源正极相连的碳棒表面出现小气泡 实验后的思考: (1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？ (2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？ (3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？ 一、电解原理 电解：电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池(电解槽)。 电解池构成条件： 1.直流电源 2.两个电极(常用惰性电极：Pt、Au或石墨) 3.电解质溶液或熔融态电解质 4.闭合回路 阳极：接电源正极 阴极：接电源负极 在电解过程中是如何形成闭合回路的？ 电源负极 ↓ 电解池阴极 ↓ 溶液中的阳离子在阴极获得电子 同时溶液中的阴离子向阳极移动 ↓ 在阳极表面失去电子 ↓ 电子沿阳极回到电源正极 + - 阳 阴 Cl Cl Cl Cl Cu Cu 思考？？? 在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、CI- ？ ★离子放电顺序： 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： S