第六章 化学反应与能量（章末测试题）-新教材高中化学必修第二册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

参考答案与解析 CuCl 2 ③ 阳 （ 2 ） 4Al-12e - =4Al 3+ 3O 2 +6H 2 O+12e - 12OH - 4Al+3O 2 +6H 2 O 4Al （ OH ） 3 （ 3 ） O 2 +2CO 2 +4e - 2CO 2- 3 2CO+O 2 2CO 2 【解析】 （ 1 ） ① 原电池中正极发生还原反应， 则根据原 电池反应可知正极是 Fe 3+ 得到电子， 正极反应式为 2Fe 3+ +2e - 2Fe 2+ ； 负极是 Cu 失去电子， 电极反应式为 Cu-2e - Cu 2+ 。 ② 图中碳棒是正极， 铜棒是负极， 因此 X 溶液是 FeCl 3 溶液， Y 溶液是 CuCl 2 溶液。 ③ 原电池工作时溶液中的阳离子向正 极区移动， 因此盐桥中的阳离子向 X 溶液方向移动。 （ 2 ） 以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯， Al 为负极， 发生氧化反应： 4Al-12e - 4Al 3+ ， 空 气 中的氧 气 在 正极发生还原反应： 3O 2 +6H 2 O+12e - 12OH - 。 （ 3 ） 该熔盐燃料电池中， 正极上 O 2 得电子， 和 CO 2 反应 生成 CO 2- 3 ， 电极反应式为 O 2 +2CO 2 +4e - 2CO 2- 3 ； 负极上燃料 CO 失 电 子 ， 和 CO 2 - 3 反 应 生 成 CO 2 ， 电 极 反 应 式 为 2CO+ 2CO 2- 3 -4e - 4CO 2 ； 在得失电子相等条件下将正、 负极电极反 应式相加得电池总反应式： 2CO+O 2 2CO 2 。 7. D 【 解 析 】 C 6 H 12 O 6 在 微 生 物 作 用 下 转 化 为 CO 2 和 H 2 O ， C 6 H 12 O 6 被氧化， 即石墨电极为负极， 氧化银电极为正 极， Ag 2 O 发生得电子的还原反应， 电极反应式为 Ag 2 O+2H + + 2e - 2Ag+H 2 O ， A 错误； 石墨电极为负极， C 6 H 12 O 6 在负极发 生失电子的氧化反应： C 6 H 12 O 6 +6H 2 O-24e - 6CO 2 ↑+24H + ， B 错误； 根据负极的电极反应式可知， 每转移 4 mol 电子， 石 墨电极产生 22.4 L CO 2 （标准状况）， 故 C 错误； 30 g C 6 H 12 O 6 的物质的量为 30 g/180 g · mol -1 =1/6 mol ， 根据 B 项负极的电 极反应式可知， 有 4 mol H + 经质子交换膜进入正极区， D 正 确。 【点拨】 对于陌生原电池， 往往会因弄不清物质是参与正 极反应还是负极反应而出现错误。 分析陌生原电池时， 如果 是装置图， 可结合装置图中的电子流向、 离子流向、 电极材 料或参与反应的物质的化合价变化来确定正、 负极， 然后将 陌生物质 “对号入座”， 再进行具体问题的分析； 如果是陌生 的反应， 则根据氧化还原反应规律来确定正、 负极， 发生氧 化反应的是负极， 发生还原反应的是正极， 特别要注意分析 清楚陌生反应中物质的化合价变化情况， 同时要明确参与电 极反应的物质。 8. B 【解析】 此题注意观察图示， 获得解题的有效信息。 电池正极上发生还原反应： NiCl 2 +2e - Ni+2Cl - ， 负极为活泼 金属 Na 失电子发生氧化反应： 2Na-2e - 2Na + ， 故电池总反 应为 2Na+NiCl 2 Ni+2NaCl ， 负极产生 Na + ， 通过钠离子导体 移向正极。 9. C 【解析】 开始投入 SO 3 ， 它是生成物， 只有逆反应速 率， 正反应速率为 0 ， 图像 v 正 、 v 逆 标反了， A 错误； 据方程 式可知 SO 2 比 O 2 生成的多， 下面两条线标的物质反了， B 错 误； 据 M=m/n ， 气体的总质量不变， 而反应向逆反应方向进 行， n 变大， 故 M 变小， 后来平衡不变了， C 正确； 反应向 逆反应进行， 据 ρ=m/V ， 气体的总质量不变， 体积固定， ρ 始 终不变， D 错误。 10. C 【解 析 】 由 甲 图 可 知 ， 双 氧 水 浓 度 越 小 ， 分 解 越 慢， A 正确。 由图乙可知， 溶液的碱性越弱， 双氧水分解越 慢 ， B 正 确 。 根 据 变 量 控 制 法 ， 三 个 实 验 必 须 加 入 等 量 的 Mn 2+ 才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。 由图丙可知， 三个实验中由于仅在其中一个加入了 Mn 2+ ， C 不正确； 由图 丙和图丁可知， 溶液的碱性越强、 Mn 2+ 浓度越大， 双氧水分 解越快， D 正确