第六章 化学反应与能量（感知高考）-新教材高中化学必修第二册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

参考答案与解析 2NH 3 ， 断开 1 mol N 2 中的化学键需吸收 945 kJ 的能量， 断开 3 mol H 2 中的化学键需吸收 436 kJ · mol -1 ×3 mol=1308 kJ 的能 量， 形成 2 mol NH 3 中的化学键需放出 391 kJ · mol -1 ×2 mol× 3=2346 kJ 的 能 量 ， 则 1 mol N 2 和 3 mol H 2 完 全 反 应 生 成 2 mol NH 3 放出能量 2346 kJ-945 kJ-1308 kJ=93 kJ 。 由 于该 反应为可逆反应， 不能进行到底， 故实际放出的能量 Q 2 比理 论值 Q 1 要小。 18. （ 1 ） ①6.5 2NH + 4 +2e - 2NH 3 ↑+H 2 ↑ ②BD （ 2 ） ①2NiOOH+H 2 2Ni （ OH ） 2 ②Ni （ OH ） 2 -e - +OH - NiOOH+ H 2 O ③ 负极 （ 3 ） 强 镁条 在碱溶液中， 铝可与碱发生 氧化还原反应， 而镁不能， 所以铝作负极 【解析】 （ 1 ） ① 锌锰干电池的负极是锌， 正极为石墨棒， 电解质溶液为二氧化锰和氯化铵， 负极发生氧化反应， 电极 反应式为 Zn-2e - Zn 2+ ， 根据电极反应式可知， 电 路中每通 过 0.2 mol e - ， 消 耗 0.1 mol Zn ， 质 量 为 0.1 mol×65 g/mol= 6.5 g ， 正极发生还原反应， 工作时 NH + 4 在正极放电， 产生两 种气体， 其中一种气体分子是含 10e - 的微粒， 应为 NH 3 ， 电 极反应式为 2NH + 4 +2e - 2NH 3 ↑+H 2 ↑ 。 ② 该电池是一次电池， 不能反复使用， A 错误； 该电池可将化学能转化为电能， 能 用于闹钟、 收音机、 照相机等， B 正确； 该电池使用后不能 投入火中、 池塘中， 防止造成二次污染， 要集中处理， C 错 误 ； 该电 池 长 时间 连 续 工作 后 ， 氯 化铵 和氯 化锌 可 能流出， 腐蚀用电器， D 正确。 （ 2 ） ① 将电池放电时的正、 负极电极反应式相加得到电 池的总反应方程式 2NiOOH+H 2 2Ni （ OH ） 2 ； ② 根据题目信息 可 知 ， 利 用 太 阳 能 充 电 时 正 极 失 去 电 子 发 生 氧 化 反 应 生 成 NiOOH ： Ni （ OH ） 2 -e - +OH - NiOOH +H 2 O ； ③ 电 池 工 作 时 ， 阴离子向负极迁移， 所以 OH 向负极迁移。 （ 3 ） ② 在西红杮电池中， 电解质为酸性溶液， 镁比铝活 泼， 所以镁作负极。 19. （ 1 ） ①Y 2X ②bd （ 2 ） BD 【解析】 （ 1 ） 从浓度变化趋势来看， X 为生成物， Y 为 反应物。 15 min 时 X 增加了 0.4 mol · L -1 ， Y 减小了 0.2 mol · L -1 ， 故 X 、 Y 的化学计量数之比为 2 ∶ 1 ， 10～25 min 内， X 、 Y 的浓度不发生变化， 达到化学平衡状态， 则该反应为可逆 反应， 化学方程式为 Y 2X 。 b 、 d 两点处于化学平衡状态。 （ 2 ） 对于可逆反应， 反应开始后的任何时刻， 正、 逆反 应均在进 行 。 根据 图 像 可 知 ， 0～t 2 反 应 处 于 非 平 衡 状 态 ， t 2 后 ， 正 、 逆 反 应 速 率 相 等 ， 但 不 等 于 0 ； 处 于 平 衡 状 态 时 ， 各物质的浓度不再发生变化， 故 B 、 D 正确。 20. （ 1 ） 0.26 mol/ （ L · min ） （ 2 ） 每 间 隔 2 min ， X 的 浓度为原来的一半 0.075 （ 3 ） 加入 Z 增大体系的压强 （ 4 ） ABCD 【解析】 （ 1 ） 3 min 时 X 的浓度变化为 （ 0.60-0.21 ） mol/L= 0.39 mol/L ， v （ X ） = 0.39 mol · L -1 3 min =0.13 mol/ （ L · min ）， 根 据 化 学计量数与反应速率成正比关系， v （ Z ） =2v （ X ） =0.13 mol/ （ L · min ） ×2=0.26 mol/ （ L · min ）。 （ 2 ） 从表中的数据可以知道， X 的浓度变化的规律为每 间隔 2 min ， X 的浓度为原来的一半， 根据此规律可以知道， a 为 0.15 的一半， 即 0.075 。 （ 3 ） 由图像可以知道， 在 t 2 时逆反应速率立即增大， 且 达到平衡时逆反应速率大于