第五章 第一节 硫及其化合物-新教材高中化学必修第二册【新课程同步训练】学习手册（人教版）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 学 知 识 梳 理 知识点 1 单质硫 1. 自然界中硫元素的存在 （ 1 ） 游离态———火山口附近或地壳岩层 （ 2 ） 化合态 硫化物： 硫铁矿（ FeS 2 ）、 黄铜矿（ CuFeS 2 ） 硫酸盐： 石膏（ CaSO 4 · 2H 2 O ） 芒硝（ Na 2 SO 4 · 10H 2 O O # # # # " # # # # $ ） 2. 物理性质 硫 （俗称硫黄） 是一种黄色晶体， 质脆， 易 研成粉末。 硫难溶于水， 微溶于酒精， 易溶于二 硫化碳。 3. 化学性质 （ 1 ） 氧化性 S+Fe △ FeS 硫化亚铁 S+2Cu △ Cu 2 S 硫化亚铜 S+H 2 △ H 2 S 硫化氢 （ 2 ） 还原性 S+O 2 点燃 SO 2 现象： 硫在空气中燃烧， 发出微弱的蓝色火 焰， 在纯氧中点燃， 发出明亮的蓝紫色火焰。 知识点 2 二氧化硫 1. 物理性质 （ 1 ） 色、 态、 味： 在通常情况下， 二氧化硫是无 色、 有刺激性气味的有毒气体。 （ 2 ） 熔、 沸点： 熔点 -76 ℃ ， 沸点 -10 ℃ （ 1.01× 10 -5 Pa ）。 （ 3 ） 在标准状况下的密度为 2.86 g/L ， 比空气的密 度大。 （ 4 ） 溶解性： 易溶于水， 在通常情况下， 1 体积的 水可以溶解约 40 体积的二氧化硫。 2. 化学性质 （ 1 ） 酸性氧化物的通性 （见要点精析） SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 （ 2 ） 弱氧化性 SO 2 +2H 2 S 3S+2H 2 O （ 3 ） 强还原性 2SO 2 +O 2 催化剂 △ 2SO 3 SO 2 +Br 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HBr （ 4 ） 漂白性 ① 漂白原理： 二氧化硫能与某些有色物质生成不稳 定的无色物质。 这些无色物质容易分解而使有 色物质恢复原来的颜色。 ② 漂白实验： 向品红溶液通入二氧化硫气体后， 品 红溶液的颜色逐渐褪去变为无色； 当给试管加 热时， 溶液又重新变成红色。 结论： 二氧化硫有漂白作用， 但漂白后的新物 质不稳定， 易恢复原来的颜色。 3. 用途 （ 1 ） 制造硫酸； （ 2 ） 可以漂白纸浆、 毛、 丝、 草编制品等； （ 3 ） 杀灭霉菌和细菌； （ 4 ） 作食物和干果的防腐剂。 第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 ① 硫元素在自然界中的存在： 游离态， 化合态。 ② 单质硫既有氧化性， 又有还原性。 二氧化硫 0.1% 的品红溶液 归纳总结 1 第二册 （人教版） 学 高 中 化 学 必 修 知识点 3 可逆反应 化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正 反应， 向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 在同一条件下， 既能向正反应方向进行， 同时 又能向逆反应方向进行的反应， 叫做可逆反应。 ① 常见漂白剂漂白原理的比较 ② 三氧化硫 Ⅰ. 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫 2SO 2 +O 2 催化剂 △ 2SO 3 Ⅱ. 三氧化硫是一种无色固体， 熔点 （ 16.8 ℃ ） 和沸点 （ 44.8 ℃ ） 都较低。 三氧化硫与水 反应生成硫酸， 同时放出大量的热。 SO 3 +H 2 O 2H 2 SO 4 在工业生产上， 常利用上面两个反应制造 硫酸。 注意： 常温 （ 25 ℃ ）、 常压 （ 1.01×10 5 Pa ） 下， 三氧化硫呈液态， 不要认为呈气态。 ③ 二氧化硫的污染 Ⅰ. 二氧化硫的危害性 二氧化硫有刺激性、 有毒， 它的危害性主 要表现为： a. 直接危害人体， 使人产生呼吸道疾病， 严重 时会使人死亡。 b. 空气中的二氧化硫会部分被氧化为三氧化硫 并形成酸雾。 这种酸雾对环境的危害性比二 氧化硫还强。 c. 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下 就成为酸雨 （ pH<5.6 ）。 酸雨有很大的危害， 它落到地面能直接破坏农作物、 森林和草 原， 使土壤酸性增强。 酸雨还会使湖泊酸 化， 造成鱼类等死亡。 另外， 酸雨还会加速 桥梁等建筑物、 石雕等文物、 工业设备， 农 业水利设施， 以及电信电缆等的腐蚀。 Ⅱ. 空气中二氧化硫的来源 a. 煤和石油等燃料的燃烧。 b. 含硫矿石的冶炼和硫酸、 磷肥、 纸浆生产等 工业产生的废气。 Ⅲ. 减少空气中二氧化硫的途径 a. 进一步开发太阳能、 氢能、 水能等新型、 绿 色能源， 逐步减少煤、 石油等矿石燃料的应 氧化作用 化合作用 吸附作用 HClO 、 Na 2 O 2 、 H 2 O 2 、 O 3 SO 2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 用， 改善能源结构。 b. 对含硫工业废气进行净化或回收再利用， 变废为宝。 ①